多视角全面突破NA
| 考查方向 | 注意问题 |
|---|---|
| 气体摩尔体积的 适用条件 | 若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再需考虑条件是否为标准状况（0 ℃，1.01×105 Pa） |
| 物质的聚集状态 | 在标准状况下是液体或固体的物质，有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等 |
| 物质的微观结构 | ①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③注意一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃分子中的碳碳键数等；④注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等 |
| 电解质的 电离与水解 | 弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水时，溶液中CH3COO－或Fe3+ 的物质的量均小于1 mol。 |
| 氧化还原反应中 的电子转移 | 如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH反应，Fe与稀硝酸反应等 |
| 分散系中的 微粒数目 | FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+ 的数目 |
| 隐含的可逆反应 | 可逆反应不能进行到底。如2NO2 N2O4，Cl2＋H2O HClO＋HCl，合成氨等 |
【典型例题】
一、通过结构考查粒子数
| 命题 方向 | 举例 | 判断 正误 | 注意事项 |
|---|---|---|---|
| 物质 结构 | ①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA | × | 应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；D2O与H2O的差别； |
| ②0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子 | √ | ||
| ③1 mol OD-中含有的质子、中子数均为9NA | √ | ||
| ④1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA | × | ||
| ⑤1 mol乙醇中所含sp3杂化原子数为3NA | √ | ||
| 化学 键数 | ①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA | × | 有机物(如丙醇等)应写出结构式,苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2、CaC2中含 、 均是1 mol；1 mol白磷（P4）中含有的P—P的数目为6NA； 1 mol S8含S—S的数目为8NA |
| ②1 mol苯中含有碳碳双键数为3NA | × | ||
| ③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA | √ | ||
| ④1 mol白磷中含有的P—P的数目为4NA | × | ||
| ⑤1 mol乙烯中含有的σ键数目为5NA | √ | ||
| 特定 组成 | ①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA | √ | ①看A、B的实验式是否相同 (如乙烯与丙烯)； ②看A、B的相对分子质量是否相同 (如N2、CO)； ③看A、B是否由同一种元素组成 (如O2、O3)； ④看A、B中相同元素的质量分数是否相同 (如CuO、Cu2S)； ⑤看A、B中相同元素的原子数是否相同 (如SO2与CO2)。 |
| ②常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA | √ | ||
| ③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA | √ | ||
| ④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA (二者不反应) | √ | ||
| ⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA | √ |
二、电子转移数目判断
| 方向 | 举例 | 判断 | 注意事项 |
|---|---|---|---|
| 常规 反应 | ①过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA | × | 要注意特殊物质,如过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子 |
| ②铁与硫的反应中,1 mol 铁失去的电子数为3NA | × | ||
| ③3 mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9NA | × | ||
| ④标准状况下，6.72L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA | × | ||
| ⑤1 mol铁在1 mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA | × | ||
| ⑥KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA | × | ||
| 非 常 规 反 应 | ①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数一定为0.3NA | × | 铁与硫单质、碘单质、非氧化性酸反应,1 mol 铁转移2 mol 电子;1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应,转移3 mol电子 |
| ②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol F 被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA | √ | ||
| ③0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA | × | ||
| ④1mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA | × |
三、常见设陷方向
| 设陷 | 举例 | 判断 | 注意事项 |
|---|---|---|---|
| 摩尔 体积 | ①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA | × | ①非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol-1； ②标准状况下为非气态的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、氟化氢、四氯化碳、苯、甲醇等。 |
| ②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2,转移的电子数为2NA | × | ||
| ③标准状况下，2.24 LSO3中含有0.3NA个氧原子 | × | ||
| ④标准状况下，22.4 LCCl4中含有NA个分子 | × | ||
| ⑤标准状况下，11.2 LH2和D2的混合气体中含有的质子数为NA | √ | ||
| 溶液 体积 未知 | ①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NA | × | 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 |
| ②0.1 mol·L-1NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA | × | ||
| ③0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA | × | ||
| ④0.1 mol·L-1FeCl3溶液中所含F 的数目小于0.1NA | × | ||
| 浓度 变化 | ①常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应,转移电子数为3NA | × | ①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，随着浓度的降低，酸不可能被消耗完； ②浓硝酸与足量金属反应(NO2→NO)。 |
| ②50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA | × | ||
| ③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA | × | ||
| 可逆 反应 | ①2mol NO2置于密闭容器中,最终生成的N2O4分子数为NA | × | Cl2与H2O、PCl3与Cl2、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应,反应物不可能被消耗完 |
| ②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应,生成的NH3分子数为2NA | × | ||
| ③密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA | × | ||
| 电离 水解 | ①1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA | × | 盐的水解、弱电解质的电离是可逆的 |
| ②2 L 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含F 的数目为2NA | × |
【跟踪练习】
1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L苯中所含C—H键数目为3NA
B．7.8g Na2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA
C．1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA
D．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H＋数目为0.01NA
【答案】B
【解析】A.标准状况下，苯不是气态，11.2 L苯中所含C—H键数目不是3NA，故A错误；B.7.8 g即0.1 mol Na2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA，故B正确；C.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1 mol Cl2发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO时，转移的电子数为NA，故C错误；D.H2SO4溶液的体积不确定，所含H＋数目无法计算，故D错误。
2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl－和ClO－两种粒子数之和为NA
B．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
C．O2和O3的混合物共6.4 g，其中所含氧原子数一定为 0.4NA
D．含有4NA个C—C 键的金刚石，其质量为12 g
【答案】C
【解析】标况下11.2 L氯气的物质的量为0.5 mol，由于氯气与水反应为可逆反应，溶液中还存在氯气分子，所得溶液中Cl－和ClO－两种粒子数之和小于NA，A错误；80 mL 10 mol·L－1盐酸中含有0.8 mol氯化氢，消耗0.8 mol氯化氢能够生成0.2 mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，则反应生成的氯气小于0.2 mol，产生氯气的分子数小于0.2NA，B错误；O2和O3的混合物共6.4 g，其中所含氧原子的物质的量为 ＝0.4 mol，数目一定为 0.4NA，C正确；1 mol金刚石含有2NA个碳碳σ键，含4NA个碳碳σ键的金刚石为2 mol，质量为24 g，D错误。
3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 （ ）
A．32 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA
B．4 g甲烷和8 g甲醇含有的氢原子数均为NA
C．标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA
D．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA
【答案】B
【解析】A．32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA，A错误；
B．4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol，含有的氢原子数均为NA，B正确；
C．标准状况下，5.6 L乙烷是0.25 mol，其中含有的共价键数目为1.75NA，C错误；
D．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移电子数小于NA，因为是可逆反应，D错误。
4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P—Cl键
【答案】A
【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；
B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；
C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算，C错误；
D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。
5、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16.25 gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】B
【解析】A．16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，
氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA
B．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA
C．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA
D．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
【答案】C
【解析】A． NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于NA，A项错误；B． 根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；C．32g O2的物质的量为1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；D． 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA
B． 含0.01mol FeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于0.01 NA
C． 标准状况下，3.36L C2H6和C3H4的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 NA
D． 电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量减少32g
【答案】C
【解析】A．醋酸与乙醇的反应是可逆反应，反应不能进行完全，则在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于NA，故A错误； B．胶粒是多个微粒的集合体，则含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于0.01NA，故B正确；C．标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体是0.15mol，当C2H4和C3H6含量不同时混合气体中含有碳碳双键的数目则不同，故C错误； D．电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时，阳极除铜失去电子生成铜离子外，粗铜中的活泼金属锌也会失去电子生成Zn2+，则质量减少不是32g，故D错误。
8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NA
B．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NA
C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA
D．2.8g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6NA
【答案】D
【解析】30 g丙醇的物质的量为0.5 mol，而1 mol丙醇中含11 mol共价键，故30 g丙醇中存在的共价键总数为5.5NA，A项错误；NO与氧气反应生成二氧化氮，N化合价变化为2，即转移电子数是4NA，B项错误；常温常压下，22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，转移电子数小于2NA，C项错误；2.8 g乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，混合物中含有0.2 mol CH2，故含有0.2 mol碳原子，混合气体中含有的原子总数为0.6NA，故D项正确。
9、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
A．1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B．1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C．生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D．通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA
【答案】C
【解析】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8NA，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。故选C。
10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA
B．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA
C．1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
D．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA
【答案】B
【解析】A、标准状况下，2.24L四氯化碳是液体，无法计算，故A错误；
B、46g NO2和N2O4的混合气体中，用极限思维方法，假设46g 全部NO2物质的量为 ，氮原子物质的量为1 mol，氮原子数目为1NA，假设46g 全部N2O4物质的量为 ，氮原子物质的量为1 mol，氮原子数目为1NA，故B正确；
C、HCl为强电解质，则1L1.0mol/L的盐酸中没有HCl分子，故C错误；
D、将2molSO2与1molO2充分反应，反应是可逆反应，因此不可能100%全部转化完，所以得到SO3的分子数小于2NA，故D错误；答案为B。
【点睛】记住标准状况下非气态的物质主要有：H2O、CCl4、乙醇、氯仿(CHCl3)、SO3、己烷、苯、HF等。
11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．14gC2H4含有的单键数目为3NA
B．99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-8NA
C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
D．100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
【答案】D
【解析】A．14gC2H4的物质的量是0.5mol，由于在1个乙烯分子在含有4个C-H共价单键，所以0.5mol乙烯分子中含有的单键数目为2NA，A错误；
B．根据99℃水的pH可知：此时水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，所以99℃时，1LpH=6的纯水中，所含有的OH-数目为1×10－6NA，B错误；
C．缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误；
D．32gS的物质的量是1mol，100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g硫，则混合物的摩尔质量是M=100g/mol，假设含有CaS物质的量是x，CaSO4物质的量是y，则x+y=1，72x+136y=100，解得x= ，y= ，则含有的氧原子数为 ×4×NA=1.75NA，D正确；故合理选项是D。
12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol SiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成Si，转移2NA个电子
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数目为6NA
D．足量Cu和2 mol热浓硫酸反应可生成NA个SO2分子
【答案】C
【解析】A选项，SiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成Si和一氧化碳，化合价降低4个，因此
1 mol转移4NA个电子，故A错误；
B选项，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，故B错误；
C选项，常温常压下，92g NO2物质的量为2 mol，则含有的原子数目为6NA，92 gN2O4物质的量为1 mol，则含有的原子数目为6NA，故C正确；
D选项，足量Cu和2 mol热浓硫酸反应，由于浓硫酸反应过程中变稀，不再继续反应，因此生成SO2分子数小于NA个，故D错误；综上所述，答案为C。
【点睛】本题易错选D，注意反应过程中硫酸浓度的变化对反应的影响，Cu与热的浓硫酸反应生成SO2，Cu与热的稀硫酸不反应。
13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA
B．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA
C．标准状况下，8gSO3的体积为2.24L
D．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为NA个
【答案】D
【解析】A．2 g H2为1mol，将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；
B．NO2、N2O4的摩尔质量不同，故46g混合物的物质的量无法计算，则含有的分子数无法计算，故B错误； C．标准状况下，SO3不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．过氧化钠和水的方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 ↑，氧元素由-1价变为-2价和0价，过氧化钠中的氧原子有一半变成氧气放出，有一半形成氢氧化钠，最终水溶液中18O原子为NA个，故D正确；故选D。
【点睛】本题的难点和易错点为D，要注意反应的方程式可以改写为2Na218O2+ 2H2O = 2NaOH +2Na18OH+ 18O2↑。
14、2018 年 11月，国际计量大会第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，单位为 mol-1。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。下列说法正确的是（ ）
A．10g的1H218O含有的质子数与中子数均为5×6.02214076×1023
B．100gNaHSO4和20g KHSO3的固体混合物中阳离子数为2×6.02214076×1023
C．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移电子数目为6.02214076×1022
D．12g金刚石中含有化学键的数目为4×6.02214076×1023
【答案】A
【解析】A．10g的1H218O物质的量＝ ＝0.5mol，分子中质子数＝10，中子数＝10，含有的质子数与中子数均为5×6.02214076×1023，故A正确；
B．100gNaHSO4物质的量＝ ＝1mol，含阳离子1×6.02214076×1023，20g KHSO3的固体物质的量＝ ＝ mol，混合物中阳离子数为 ×6.02214076×1023，故B错误；
C．标况下2.24L氯气的物质的量＝ ＝0.1mol，0.1mol氯气溶于水，只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故C错误；
D．在金刚石中，1个C原子参与形成4个C﹣C键，则1个C原子形成4× ＝2个C﹣C键，n(金刚石)＝ ＝1mol，所以12g金刚石中含有2×6.02214076×1023个化学键，故D错误；故答案为A。
15、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数目均为0.4NA
B．足量的Fe粉与1 mol Cl2充分反应转移的电子数目为2NA
C．1.2 g NaHSO4晶体中含有的离子总数为0.03NA
D．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
【答案】B
【解析】A.白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，则0.1 mol白磷中含有的共价键数目为0.6NA，1个甲烷分子中含有4个共价键，所以0.1 mol甲烷中含有的共价键数目为0.4NA，故A错误；B.1 mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移电子的物质的量为2 mol，数目为2NA，故B正确；C.NaHSO4晶体中含有Na＋和HSO，1.2 g NaHSO4的物质的量为1.2 g÷120 g/mol＝0.01 mol，则含有离子的物质的量为0.02 mol，总数为0.02NA，故C错误；D.25 ℃时，pH＝13的 1.0 L Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为0.1 mol/L，则n(OH－)＝ 1.0 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，OH－的数目为0.1NA，故D错误。
16．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA
C．64 g Cu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA
D．常温常压下，36 g 18O2中含中子数为16NA
【答案】B
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用。题中未指明温度和压强，故不能判断电路中转移的电子数，A项错误； 1 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中Na2S的物质的量为0.1 mol，由于S2-发生水解反应:S2-+H2O HS-+OH-，阴离子总数增加，故1 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA，B项正确；根据2Cu+S Cu2S可知，64 g(1 mol)Cu和足量硫粉充分反应，转移的电子数为NA，C项错误；1个 18O2中含20个中子，则36 g(1 mol) 18O2中含中子数为20NA，D项错误。
17、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为2NA
C．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
【答案】C
【解析】等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，A项错误；Na2O2与水的反应为歧化反应，1 mol过氧化钠与水完全反应转移1 mol电子，B项错误；25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 mol/L，均来自水的电离，C项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA，D项错误。
18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ）
A．80 g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
B．1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)时转移的电子数为4NA
C．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA
D．室温下1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－0.1NA个
【答案】C
【解析】A、Cu2S的摩尔质量和含有的铜原子个数均为CuO的二倍，故CuO和Cu2S的混合物可以看做由CuO构成，则80gCuO和Cu2S的混合物中含1molCuO，则含NA个铜原子，故A正确；
B、NaBH4与水发生H元素的归中反应，则1molNaBH4与水反应转移4mol电子即4NA个，故B正确；
C、Cl2溶于水，是可逆反应，标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目少于0.1 NA，故C错误；
D、室温下1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)=0.1mol·L－1，含有OH－的个数
N=nNA=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA个，故D正确；故选C。
19、有用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2的分子数为05NA
B．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为 NA
C．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
D．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】A．标准状况下乙醇是液体，不能根据气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物物质的量= = mol，氧气和氮气均为双原子分子，则所含原子数= mol×2×NA= NA，故B正确；
C．每个过氧化钠化学式中含有2个钠离子和1个过氧根离子，78g过氧化钠的物质的量为1mol，则78g过氧化钠中含有阳离子个数为2NA，阴离子个数为NA，故C错误；
D．足量的Cu和一定量的浓硫酸混合加热，随反应的进行，硫酸浓度降低而变稀，Cu和稀硫酸不反应，则含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，硫酸不可能全部参加反应，实际转移的电子数小于NA，故D错误；故答案为B。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
20、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA
C．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【解析】A． 的中子数为3-2=1，则3g 的中子数为 =NA，A项正确；
B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1 =0.1NA，B项错误；
C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1 =6NA，C项正确；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为 ×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。
21、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】B
【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；
B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；
C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；
D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
22、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D．反应2SO2+O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
23、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1 NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA
【答案】D
【解析】A、 是弱碱根离子，发生水解： ＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此 数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4 g Mg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I2 2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，故D正确。
24、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol 的 中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P−Cl键
【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
25、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】A．乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 =2NA，正确；B．N2与H2反应生成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C．1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D．标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。
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