在初中阶段，数学学科是一门非常重要的学科，同时也是许多学生很容易出现成绩下滑的学科。这主要是因为数学学科本身具有一定的逻辑性、复杂性以及抽象性,所以这也就使得初中生在进行知识理解的时候存在诸多困难和挑战，还有一些学生对数学学科的学习产生了一定的抵触心理，最终导致了学生丧失了对于该学科知识学习的兴趣所以，作为数学教师要客观意识到这一情况，通过深入分析和研究数学学科的特点，明确教学的需要，积极引入移动终端，尝试使用数学App开展教学，将互联网中的教育资源进行整合与优化，最终切实拓宽了学生对于数学学科知识的获取途径，从而提高了学生的学习效率，为学生的发展提供更多的保障。可以说移动终端的出现，确实为当前的教育教学工作开展提供了更好的发展空间，同时也可以使得学生将更多的学习时间、经历等放在互联网移动终端方面。通过利用数学App，可以创新以及优化学习环境，还可以满足随时随地的学科学习。如果可以将数学App教学和传统初中数学学科教学相结合，那么必然有效推动初中数学学科教学效果的改善从而有效提高了学生的学习效果。一、数学App的相关阐述与介绍在了解数学App之前，首先需要了解什么叫做教学APP在互联网信息技术以及移动网络快速发展的背景之下，移动终端设备在不断实现利用App作为主导，从而为教学服务提供相应的产品，也为更多的任课教师、学生提供有效的资源利用空间。此外，移动终端App还可以有效打破时空的限制，切实加强了教师、家长、学生的不同主体之间的密切沟通和交流，确保了教学效果以及教学质量的同时，也逐步实现了教育教学向着信息化、移动化、智能化方向发展和转变的关顾名思义，数学ApP就是指数学学科教学工作开展过程中所便用的APP，其包含了海量的数学课本、教材、知识点资源，可以针对这些网络资源进行整合，进而帮助学生实现了知识获取渠道的拓展，还有效推进了传统教育工作以及教学理念的融合与完善。二、在初中數学教学过程中应用数学App的意义(一)提高学生的学习兴趣初中阶段的学生和小学阶段相比，有着一定的区别，这是因为初中生在学习的目的、自觉性以及主动性方面都有了一定程度的提高，所以也更加能够意识到数学学科学习过程中的重难点以及学习的必要性。数学学科本身就是一门具有典型性的理工类学科，所以对学生的抽象思维、逻辑思维更加看中。通过利用App开展教学活动，并且将其与教学平台相结合，确实可以活跃课堂教学的氛围，提高了学生的注意力，激发了学生的学习兴趣，使得学生愿意积极主动的参与到课堂教学过程中。（二）提升教师的课堂教学效率在素质教育的大背景之下，教育教学改革工作的发展也在不断推进，所以初中数学教学过程中也更加强调将学生作为课堂教学的主体，学生理应在未来逐步成为课堂的主人。所以，这也就要求在后期的教学活动开展过程当中，逐步让学生形成主人翁意识，提高自身在学习过程中的积极参与性。通过利用数学APP，可以有效将互联网当中的教育资源和教学服务产品相结合，避免在实际的教学过程当中让学生面对重复知识讲解的情况，有效节约了课堂教学的时间，使得教师可以有更多的时间和精力为学生答疑解惑。比如在讲解《一次函数》相关内容的时候，教师可以利用App让学生在课前观看相关的微课视频，然后针对具体的知识点进行提炼。让学生对一次函数的概念、特点等有所了解，有利于在后期更好的深入学习。此外，利用App教学的方式还可以针对传统课堂当中一些无法解决的问题进行解决和改进，比如在讲解《二次函数》相关内容的时候，教师和学生都明确这一内容是重点同时也是难点，为此一个题目后面往往会涉及诸多的小问题，所以这也就导致许多学生很难在课堂上有效的时间内完全理解知识。这也就需要教师尝试利用App当中的微课视频资源、电子课件资源，使得学生可以充分了解自己的学习需求，有针对性的展开复习工作，切实提高了学习的效率。(三)提高教学质量利用App开展的课堂教学活动可以有效帮助学生实现课前的自主预习，同时也可以完成课后的自主复习，是有效实现课堂教学目标，实现知识拓展的关键。和传统的教学模式相比较。这种方式可以更好的增强师生之间的互动性，同时学生在利用App观看相关内容的时候，可以一目了然的知道知识重点与难点，对自身知识实现了查漏补缺，并且当教师提出一些反馈和评价之后，学生也可以在第一时间进行查看，这对于学生进行学科知识巩固是非常必要的。三、当前数学App在初中数学教学过程中存在的问题(一)缺乏对其的全面认识在数学App的使用过程当中，普遍存在对其认识程度偏低的情况，这是因为长期以来，受到了传统教育思想和理念的影响，为此教师的课程开展过程当中，忽视了利用移动终端开展教学活动的重要性，并且仅仅将App教学看作是一种辅助教学的手段。所以长此以往在这样的错误认知背景之下，并不能够将其很好的普及下去，也无法切实发挥出应有的作用，最终导致了其本身的作用无从彰显。(二)学生学习过程的积极性较低将数学App应用在初中数学教学过程当中，其目的是为了有效激发以及调动学生学习的积极性，促进学生兴趣的提升，进而使得学生愿意更主动的参与到教学过程当中。可是在实际的教育活动开展过程中，有一些学生并没有意识到利用APP开展教学的积极意义，所以在进行学科学习的时候依然采用死记硬背的方式，针对数学公式、定理等进行刻板的记忆，并不能够有效利用App进行学习。所以数学App内的所有有效资源都没有得到应有的重视，整体的学习效果欠佳。四、将数学APP应用在初中数学课堂教学中的具体策略(一)课前准备阶段在课前准备的关键阶段，要有效引导学生尝试利用移动终端设备完成必要的预习工作，这是因为有效的课堂预习可以使得学生对于教学过程中的知识点有更为深刻的记忆，所以作为任课教师，则可以有效引导学生利用移动终端设备搜索相关的数学ApP，整合资源内容，发挥资源优势，完成知识预习工作的同时提高课堂教学的效率。比如在讲解《全等三角形》相关内容的时候，教师可以在课程开展之前为学生布置相关的任务，引导学生可以利用移动终端以及相关的数学App完成知识点的搜索任务，从而使得学生能够全面了解全等三角形的定义、特点，进而明确课堂教学的根本目标。(二) 课中教学阶段在课堂教学的过程当中，教师可以让学生利用数学App，找到课堂讨论的任务，然后依据班级当中学生的实际情况、具体水平等等进行小组的划分。同时还可以利用App，实现线上平台的资源信息分享，帮助学生整合相关的图文资料，整合视音频内容，进而帮助学生自主开展学习，从而切实提高学生对于数学学科的学习兴趣。(三) 课后总结阶段纵观从前传统的教育模式，教师大多会采用板书的方式开展课堂教学活动，所以这种方式本身并不符合学生学习的特点与要求，也不利于学生完成课后的自主复习以及总结工作。学生大多数时候出于一种被动的状态，无法依据自身的实际情况搭建起知识框架，形成对知识的有效总结。但是利用App开展教学则可以有效针对资源平台中的内容进行整合,从而帮助学生有效进行知识的总结与巩固。同时也节约了不必要的课堂教学时间，切实提高效率的同时也帮助学生利用微课、电子课件等方式进行了知识点的记忆与理解。在当前素质教育的大背景之下，初中数学学科教学要勇于尝试利用数学APP，结合移动终端，将互联网作为主导的教育教学模式。这样的方式与传统的教学方法相比，可以更好的激发学生的学习兴趣，同时也在一定程度上促进学生自主学习意识的培养，切实提高了学科教学的整体质量，符合素质教育的要求，同时对于学生的长远发展，提高其核心能力以及促进其长远进步奠定必要的基础和保障。但也需要教师明确，要避免学生利用移动设备上网，占用课堂学习时间做一些和学习没有关系的工作。任课教师也需要科学合理的布置相关学习任务，充分发挥出App对于学生学习的引导作用，使得学生可以利用App搜集到更多的知识和内容，将其积极作用更好的体现出来。

“双减”背景下初中数学作业创新模式研究武强县第二实验中学 马砚明摘要：“双减”政策的推行促使初中数学作业设计必须创新。本文剖析传统作业弊端，探索创新模式，以减轻学生负担，提升作业质量与学生数学素养，推动学生全面发展。关键词：双减；初中数学；作业创新设计一、引言“双减”旨在减轻学生过重作业与校外培训负担，让教育回归育人本质。初中数学作业作为教学关键环节，传统模式却无法满足学生多元需求，因此，借助“双减”契机探索创新设计模式极为迫切。二、传统初中数学作业存在的问题1. 作业量过大过往为提升成绩，教师布置大量数学作业。学生课余被作业充斥，休息娱乐时间减少，易对数学学习厌烦，阻碍长远发展。2.形式单一作业多为书面习题，形式枯燥。代数是反复公式计算，几何是证明题书写，学生易失学习兴趣，难以培养实践与创新思维等素养。3. 缺乏针对性教师布置作业“一刀切”，忽视个体差异。成绩好的学生无法提升，成绩差的学生备受打击，如学完函数全班做同难度练习题，各层次学生都难达理想效果。三、“双减”背景下初中数学作业创新设计原则1. 科学性原则作业内容要精准对接数学知识体系，契合学生认知规律。难度循序渐进，覆盖知识点且注重知识关联。比如设计一元二次方程作业，先简单求解，再用于解决实际问题。2. 分层性原则依据学生学习能力、知识掌握和兴趣等，将作业分基础、提高、拓展三层。基础作业面向全体巩固知识，提高作业助力中等生提升能力，拓展作业培养学优生创新探究能力。如学勾股定理后，分别安排简单计算、几何应用、跨学科探究作业。3. 趣味性原则融入生活情境、游戏、故事等趣味元素，激发学生作业积极性。如设计“超市购物算折扣、性价比”作业。4. 实践性原则强调数学与生活联系，设计实践探究作业，培养学生解决实际问题的能力。如学统计知识后调查学校周边交通流量并分析。5. 多样性原则采用书面、口头、实践、小组合作等多种作业形式。口头作业让学生讲解思路，实践作业制作数学模型，小组合作作业开展课题研究，满足不同学生学习风格。四、初中数学作业创新设计模式1. 分层作业模式按学生差异设分层作业。基础作业巩固课堂知识，如整式运算后的简单计算；提高作业难度提升，注重知识综合运用，如多条件下整式化简求值；拓展作业具开放性，如探究整式在密码学的应用。2. 项目式作业模式设计项目式作业，学生完成项目的同时综合运用数学知识。如“校园绿化规划”，学生需测量面积、计算比例、规划布局，提升问题解决与团队协作能力。3. 游戏化作业模式将数学知识融入游戏。“数学接龙”锻炼反应与计算能力，“数独游戏”培养逻辑推理能力。4. 错题整理与反思作业模式要求学生整理错题，分析错因，写出正解与反思，定期回顾。教师据此针对性辅导与调整教学。五、初中数学作业创新设计实施建议1. 强化教师培训学校和教育部门组织教师参加“双减”政策与作业创新设计培训，提升教师理解与设计能力，更新教学理念。2. 构建家校合作机制加强与家长沟通，宣传“双减”意义与作业创新目标，争取家长支持，共同关注学生作业与学习过程。3. 健全作业评价体系构建含教师、学生自评与互评的多元评价体系，既看作业结果，更重视过程中的思维、合作与创新表现，及时反馈鼓励。六、结论“双减”背景下初中数学作业创新设计对提升教学质量、促进学生全面发展意义重大。遵循创新原则，采用多种创新模式，强化教师培训、家校合作与评价体系完善，能有效减负，提升学生兴趣与素养，推动初中数学教学改革。

                   落实新课标理念    提高语文课堂教学效率一、小学语文新课标的核心理念主要体现在以下几个方面：1. 立德树人，全面发展  语文课程要落实立德树人的根本任务，注重培养学生的文化自信、语言运用能力、思维能力和审美情趣，促进学生德智体美劳全面发展。2. 语言运用，实践为本    强调语言文字的运用能力，注重听说读写的实践性，引导学生在真实的语言情境中学习和运用语言，提升表达与交流的能力。3. 思维能力，深度学习     重视学生思维能力的培养，鼓励学生在阅读中思考，在写作中表达，在交流中提升逻辑思维和批判性思维能力。4. 文化自信，传承创新     通过学习中华优秀传统文化、革命文化、社会主义先进文化，增强学生的文化认同感和自豪感，同时培养国际视野，促进文化理解和交流。5学习方法，自主探究    鼓励学生主动学习，培养自主学习能力，倡导合作学习和探究性学习，注重学习过程和方法的指导。6. 评价体系，多元发展   建立多元化的评价体系，关注学生学习过程中的表现和进步，注重个性化发展，促进每个学生都能在语文学习中获得成长。这些核心理念体现了小学语文教育从知识传授向能力培养、从单一评价向多元评价的转变，旨在为学生的终身发展奠定坚实的基础。二、小学语文新课标核心理念及落实课标注意的问题‌‎一是要避免教学方法的单一化。不能仅仅依赖于传统的讲授法，要根据不同的教学内容和学生的实际情况，采用多样化的教学方法。可以运用情境教学法，让学生在模拟的情境中学习语文知识；也可以采用项目式学习法，让学生通过合作完成一个语文项目，从而提高他们的语文综合素养。‌‎‌‎二是要关注学生的个体差异。每个学生都有自己的学习特点和水平，在教学过程中要因材施教。对于学习能力较强的学生，可以提供一些拓展性的学习任务；对于学习有困难的学生，要给予更多的关心和帮助，确保他们也能在语文学习中取得进步。‌‎‌‎三是要注重教材的整合与拓展。教材只是语文教学的一个基础资源，教师要善于挖掘教材以外的学习资源，如课外阅读书籍、多媒体资源等。通过整合和拓展教材内容，丰富教学内容，提高教学效果。‌‎‌‎总之，小学语文新课标的核心理念为小学语文教学指明了方向。在落实新课标的过程中，教师要深刻理解这些理念，并注意上述问题，积极探索适合学生的教学方法和策略，努力提高小学语文教学质量，让学生在语文学习中不断成长和进步。这样才能让语文学习真正成为学生全面发展的重要基石。‌‎

化学实验1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液等试剂不宜长期存放，应现配现用。2、燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。3、石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿。4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗(哪些仪器必须润洗?)5、为防止挥发，浓氨水、浓盐酸、液溴、汽油等均需密封保存6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上稀NaHCO3溶液，苯酚溅在皮肤上应立即用酒精洗涤。氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上稀硼酸。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。7、一支25mL的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL。8、碱式滴定管（橡皮管+玻璃珠）不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液，酸式滴定管（玻璃活塞）不能盛放碱性溶液，可以盛放酸性或强氧化性溶液。如准确量取20.00mL的KMnO4溶液，可用25mL酸式滴定管。9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。冷凝水方向“下口进，上口出”。11、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。12、称量时，称量物放在称量纸上、置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘。称量NaOH固体时要用玻璃瓶或烧杯盛装。13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分为二氧化硫和品红的混合液。14、用（浓）溴水可以鉴别甲苯、已烯、酒精、苯酚水溶液、烧碱溶液、四氯化碳溶液。15、将溶液变为晶体常用三步聚法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）16、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气17、试管、蒸发皿、坩埚等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热(哪些不能?)18、配制FeCl2溶液时，可以将FeCl2溶于浓盐酸中，然后加水稀释，并加入适量铁屑19、配制FeCl3  AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。20、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。21、洗气是长进短出，量气是短进长出，干燥管是大进小出。冷凝管中冷却水应下进上出。22、标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。23、0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。24、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL量筒，量取21.20mL高锰酸钾溶液用酸式滴定管，配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。25、使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。26、试管上的油污可用热的氢氧化钠（或纯碱）溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置高锰酸钾的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤。久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。27、Na、K保存于煤油中。用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭28、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等29、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。30、常用水浴加热有：溶解度的测定、硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解。（水浴加热优点？）31、需要用温度计控制温度的实验有：溶解度的测定、乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分馏。32、在读取量筒、滴定管读数时视线偏高(即俯视)，读数分别偏大、偏小。定容时视线偏高，浓度偏大。33、配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（要注明体积）、胶头滴管；容量瓶要先检漏；使用天平时，要先将游码放回零处调零；称量氢氧化钠时，必须放在小烧杯中。定容时，先沿玻璃棒加水至刻度线1－2cm处，再改用胶头滴管加水至凹液面的最低处与刻度线相切，玻璃棒靠在容量瓶刻度线下的内壁。34、除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜调pH再过滤。35、除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。36、除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。37、除去BaSO4中的AgCl可用氨水。38、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4。除去H2S气体中的HCl用饱和NaHS溶液。39、除去乙醇中的水，可加入生石灰蒸馏。分离苯和硝基苯可用蒸馏的方法。40、检验二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液.41、制取气体的装置都必须检验气密性，常用方法：先形成密闭体系，然后产生压强差，再根据压强差是否改变来判断。（微热法、液差法、气压法）42、在水中溶解性很大的气体（防倒吸的其它装置）      高中化学实验题文字表达归纳（43-52）43、 测定溶液pH的操作：取一小片pH试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中部，待颜色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH值。44、有机实验中长导管的作用：冷凝、回流，提高反应物的利用率（竖直方向长直玻璃管）；或冷凝、回流兼导气（竖直和横向都长玻璃导管）；或冷凝兼导气（竖直方向玻璃管短，横方向长）。45、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。（或有丁达尔现象）方程式：FeCl3+3H2O    Fe(OH)3(胶体) +3HCl46、焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。47、证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。48、洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后一次的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。例如：欲检验100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。49、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。50、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。51、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后半滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。52、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。53、气体的检验、离子的检验、物质的保存：气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸，变蓝SO2的检验用品红溶液，褪色，加热后恢复红色SO2的吸收用KMnO4溶液  (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水，变浑浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸，变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀，马上变灰绿色，最终变红褐色②加KSCN溶液无现象，再加氯水后出现血红色③加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀SO42-的检验先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl  (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）物质的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（H2SO4、HNO3、KMnO4)F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）▲54.量气管量气时应注意的问题:a.量气时应保持装置处于室温状态。（消除“温度差”）b.读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。c. 所测气体体积V气= ∆V（两次读数之差）▲55.气密性检查常用方法：捂热法：关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则气密性不好液差法：关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若分液漏斗中的液面不下降，则气密性良好，否则气密性不好。▲56.常考仪器名称：三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、蒸馏烧瓶、（直形或球形）冷凝管、分液漏斗、坩埚、蒸发皿、xxmL容量瓶、酸式或碱式滴定管、移液管，抽滤中的布氏漏斗、吸滤瓶等。▲57.恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）的作用（或橡皮管的作用）： 平衡上下气压，使液体顺利滴下；减小液体体积对气体压强的影响，从而减小气体V测的误差（若无橡皮管，滴加多少液体，将会在量气管中测出等体积的气体，导致V测偏大）。▲58.实验装置通N2（或其他自产气体）根据不同时间点，其相应的作用可能有：①排尽装置中的空气（防空气中O2、H2O等干扰）；②驱赶产物气体到后续装置中充分吸收（定量测定实验）；③防止倒吸（一般是先灭灯，冷却后再停止通气），可能是防液体试剂倒吸到加热装置，也可能防空气倒吸与产品反应。▲59.尾部加干燥管等装置可能的作用：①吸收多余的xx气体，防止污染空气（尾气处理）；②防止空气中的水蒸气或CO2倒回到产品装置，使产品变质。▲61.水浴加热的目的：使受热均匀；便于控制温度，且温度不超过100℃。加热的目的：加快反应速率或使化学平衡向某方向移动。▲62.控制温度在某范围的目的：化工或实验题中通常是：若温度过低，则反应速率或溶解速率过慢；若温度过高，可能某物质会挥发或分解（原理题中还可能是使催化剂活性降低；或使催化剂吸附的反应物的量减少而使反应速率减慢）▲63趁热过滤的原因：防止温度降低后某物质析出，若需要的是固体，则可减少杂质；若需要的是滤液，则可减少产品损失。减压过滤的作用：加快过滤速度，得到更干燥的固体。▲64.减压蒸发的原因：降低蒸发的温度，可能防止某物质高温分解。▲65.安全瓶（防堵塞）的工作原理：当装置内压强过大时，装置内的玻璃管（或长颈漏斗）中的液面会上升，使压力稳定。▲66.沉淀转化：一般是溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化容易实现，溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，沉淀析出的实质是达到过饱和状态，即Qc >Ksp。能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)的实验：①向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再产生白色沉淀（Cl-要过量），再滴加同浓度的KI溶液产生黄色沉淀。②向浓度相等的NaCl和KI溶液中混合液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明AgI溶解度小。▲67.证明某反应是可逆反应：即要证明反应物不能完全转化，通常让A反应物过量，充分反应后，去证明B反应物有剩余。▲68.盐溶液蒸干：盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3；弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。▲69.卤代烃中卤原子的证明：向水解液（碱性）中先加HNO3调PH至中性，再加AgNO3溶液。蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液（酸性）中先加NaOH调PH至弱碱性，再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。  元素及其化合物一、一些物质的用途：1. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿；2. HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药；3. AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫；4. 硅，硒，锗Ge，镓Ga的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料；5. SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃；6. MgO、Al2O3：耐火材料；MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（冰晶石+电解），NaCl制金属钠（电解）；7. 净水剂：明矾KAl(SO4)2·12H2O；8. 漂白剂：氯气、漂白粉（Ca(ClO)2+CaCl2）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O39. 消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）,碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒）；甲醛（福尔马林环境消毒）；10. BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”；二、比较元素金属性强弱的依据：1． 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2． 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3． 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4． 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再与盐发生复分解反应。5． 依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7． 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8． 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9． 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。三、比较元素非金属性强弱的依据：1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、条件的高低、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。5． 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。例：2Cu＋S===(Δ)Cu2S   Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2 ；所以，Cl的非金属性强于S。6． 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。7． 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在KClO3中Cl显+5价，O显-2价，则说明非金属性是O > Cl；在OF2中，O显+2价，F显-1价，则说明非金属性是F > O四、硅及其化合物“反常”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C===(高温)Si＋2CO↑2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却可以。    Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水，而硅酸H2SiO3和原硅酸H4SiO4却难溶于水。8、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋2H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2===(高温) Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行（可用熵增或平衡移动原理解释）。9、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。五、中学化学中常见酸的特性：1、不稳定性酸：这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HClO、HNO3（浓）、H4SiO4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。（1）常温（或微热）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（浓）、H4SiO4等。（2）见光易分解的酸：HClO、HNO3（浓）。（3）易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。2、强氧化性酸：这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HClO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面：（1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、Al等金属发生钝化。（2）能氧化大多数的金属单质（Au、Pt除外）如铁丝在氯气中燃烧，生成物只能是FeCl3，即使铁过量，也不会生成FeCl2。但铁与强氧化性酸的反应是在溶液中进行的，它们首先生成Fe3+，然后Fe3+再与过量Fe反应生成Fe2+，即：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+。如果是硫酸，还会再发生Fe + H2SO4(稀)→FeSO4 + H2↑。但如果是硝酸，一般不能生成H2。强氧化性酸与活泼金属反应一般不生成氢气。（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等）。(4) 氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如： HClO＞HClO2＞HClO4   HNO2＞HNO3③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂。3、强还原性酸：包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。4、易挥发的酸：这部分酸包括HF、HCl、HBr、HI、浓HNO3等。5、高沸点、难挥发性酸：这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。 6、具有漂白性的酸：这部分酸包括HClO、H2SO3等。SO2水溶液能使品红褪色，能使紫色石蕊变红但不能褪色。苯酚因酸性太弱，不能使石蕊变色。7、具有强吸水性的酸：这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。8、具有脱水性的酸：如浓H2SO4。9、能腐蚀玻璃的酸：这种酸是氢氟酸（HF）。10、有剧毒的酸：这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。11、能溶解铂、金的酸：这种酸是王水（浓盐酸和浓硝酸组成的混合物,体积比3：1）。12、不溶于水的酸：这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。13、能与酸发生反应的酸：这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。14、遇氨气能冒白烟的酸：这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。15、可用于制造炸药的酸：硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纤维等16、能发生显色反应的酸：浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与FeCl3溶液反应生成紫色的物质。17、能发生银镜反应的酸：甲酸（HCOOH）能发生银镜反应。 六、碱金属元素具体知识的一般与特殊：1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡油中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，与水反应产生的热量不足以使其熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯遇水就发生爆炸。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8、焰色试验是元素的一种物理性质。七、Fe2+与Fe3+的鉴别方法：1、 观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。2、 H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3、 KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液变血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋3SCN−Fe(SCN)34、 苯酚法：分别加入苯酚溶液，显紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH［Fe(C6H5O)6］3−＋6H＋5、 碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4＋；   Fe3+＋3OH‾ == Fe(OH)3↓Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2 NH4＋； 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)36、 淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I27、 铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+8、 KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O9、 检验Fe2+溶液还可用铁氰化钾，检验Fe3+溶液用亚铁氰化钾，现象均为蓝色沉淀。八、条件不同，生成物则不同：1、2P＋3Cl2===(点燃)2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2===(点燃)2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O2===(点燃)2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2===(点燃)2H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O2=====(缓慢氧化)2Na2O        2Na＋O2===(点燃)Na2O24、Ca(OH)2＋CO2====(CO2适量)CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)25、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O   6Cl2＋6 Ca(OH)2===(Δ)Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O6、C＋O2===(点燃)CO2(O2充足) ；2 C＋O2===(点燃)2CO (O2不充足)7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O   4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O8、H3PO4＋NaOH==NaH2PO4＋H2O   H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O   H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O9、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；AlCl3＋4NaOH(过量)==Na[Al(OH)4]＋3 NaCl10、Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)==NaCl＋4H2O＋AlCl3  ；Na[Al(OH)4]＋HCl==NaCl＋Al(OH)3↓＋H2O11、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O     Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)12、Fe＋4HNO3(稀)====(Fe不足)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O    3Fe＋8HNO3(稀) ====(Fe过量)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O13、  14、C2H5Cl＋NaOH→(H2O)C2H5OH＋NaCl　　C2H5Cl＋NaOH→(醇)CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O15、6FeBr2＋3Cl2(不足)==4FeBr3＋2FeCl3  2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3九、滴加顺序不同，现象不同：1、AgNO3与NH3·H2O：    AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失    AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3、HCl与NaAlO2：    HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失   NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、Na2CO3与盐酸：    Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡十、金属之“最”1.生产、生活中使用最广的金属是铁，但一般不使用纯铁（质地软），而使用铁的合金。2.地壳中含量最多的金属元素是铝（前四位的是氧、硅、铝、铁）。3.最活泼的金属是铯（光电管中用Rb、Cs制电极）；最稳定的金属是金。4.最硬的金属是铬。           5.熔点最高的金属是钨，熔点高达3410℃。6.熔点最低的金属是汞（常温下为液体），熔点为-39℃。7.延展性最好的金属是金       8.导电导热性最好的金属排行是银，铜，金，铝。9.金属中杀菌冠军是银（银器） 10.密度最小的金属是锂（约为水的密度的一半）。十一、特殊反应现象和特殊颜色：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；  2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)  3、焰色试验：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、铜绿色、钙砖红色4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；   5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；   7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；  8、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；   9、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；  11、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；  12、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；  13、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。  14、含有苯环的蛋白质遇浓HNO3会有白色沉淀产生，加热后沉淀变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味；  15、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr16、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）17、有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）    有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3），红褐色[Fe(OH)3]， 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS），蓝色[Cu(OH)2]，黄色（AgI、Ag3PO4），白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl]有色气体：Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）、NO2（红棕色）。十二、特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等。弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等。注意：此时B、C均为气体，A可能是正盐、也可能是酸式盐。弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常温与水反应产生气体的物质Na、K、Na2O2能同碱反应的单质硫、硅、铝、卤素单质有MnO2参与的化学反应2H2O2 2H2O＋O2↑  2KClO3 2KCl＋3O2↑MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑化合物+单质→ 化合物   2Na2SO3+O2=2Na2SO4  2FeCl3+Fe=3FeCl2   2NO+O2=2NO22FeCl2+Cl2=2FeCl3  2CO+O2CO2    C+CO22CO        2Na2O+O22Na2O2        2SO2＋O22SO3   电解生成三种物质的反应（惰性电极） 2NaCl +2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2CuSO4 +2H2O2Cu＋O2↑+2H2SO44AgNO3 +2H2O4Ag＋O2↑+4HNO3  型的反应：          十四、置换反应的类型置换反应: 单质1+化合物1==单质2+化合物2⑴金属置换金属。例如，Fe ＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu  2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe⑵金属置换非金属。例如，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑   2Na＋2 H2O=2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2    2Mg＋CO22MgO＋C⑶非金属置换非金属。例如，2C＋SiO2 Si＋2CO↑    C＋ H2O(g)CO＋ H2Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2     Cl2＋2KI=2KCl＋I2  Cl2＋H2S=2HCl＋S↓⑷非金属→金属。例如，C＋CuOCu＋CO↑   3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O十五、连续反应（1）连续氧化反应  （2）连续还原反应十六、特殊的反应条件（1） 放电  N2＋O22NO（2） 光照H2＋Cl22HCl       2HClO2HCl＋O2↑4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O（3） 催化剂2H2O22H2O＋O2↑     2KClO32KCl＋3O2↑2SO2＋O22SO3    N2＋3H22NH32CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O十七、三角转化关系 注: 有些在一定条件下还存在相互转化：AB,  BC,  AC十八、与工业生产相关的主要反应（ 1 ）工业制漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2　　 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（ 2 ）工业合成氨N2＋3H22NH3　（ 3 ）氨的催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O（ 4 ）电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（ 5 ）电解制镁、铝 MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑（6）工业制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑（ 7 ）工业制硫酸4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O=H2SO4　（ 8 ）工业制粗硅SiO2＋2CSi＋2CO↑（ 9 ）工业制取二氧化碳CaCO3CaO＋CO2↑ 基本概念基础理论1、指示剂遇酸碱发生颜色改变、同素异形体之间的相互转变、钝化、裂化、干馏、蛋白质的变性等是化学变化；蛋白质的盐析、蒸馏、萃取、升华、明矾净水等都是物理变化2、导电性能力的强弱和电解质的强弱无关，强电解质导电性不一定强（和哪些因素有关？）3、同体积同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，离子种类相同，数目不同。4、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，5、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而不是得失的多少。6、物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。7、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质8、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA9、同温同压下，两种气体体积之比等于它们的分子数之比10、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、、FeI2，最先被氧化的是I-离子。（氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2）11、Ca(ClO)2溶液中通SO2，  FeS+HNO3， Na2SO3+HNO3、 Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI发生氧化还原反应。12、温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响不大，气体是温度越高溶解度越小。13、向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g14、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热；反之吸热。15、不是所有的放热反应都能自发进行，也不是所有的吸热反应都不能自发进行。16、物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。17、燃料充分燃烧一要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。18、常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解。19、常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na2O2+H2O。20、一个化学反应不论是一步完成还是几步完成，总的热效应不变（盖斯定律）。21、其它条件不变，增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，但它本身的转化率反而降低。22、N2+3H2 2NH3化学平衡状态的判断。依据：（1）对同一物质：v正==v逆；（2）对不同物质：一种物质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。（3）反应体系中各组分的百分含量、物质的量浓度保持不变。（4）对于同一物质而言，断裂化学键和形成化学键的物质的量相等。或者对于反应中的不同物质断裂化学键和形成化学键成一定比例。【化学平衡状态的判断：①V正=V逆（不同物质成比例）   ②变量定】23、有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时分别向这两只容器中充入等量的体积比为1:3的N2和H2的混合气体，并使A和B的容积相等。在相同的条件下，使之发生如下反应：N2+3H2 2NH3：(1)A容器中N2的转化率比B容器中的低。(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器中化学平衡向逆反应方向移动，B容器化学平衡不移动。(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中分再通入2mol NH3达到新平衡后，A容器中NH3的体积分数与原平衡相等，B容器中由于压强增大，NH3的体积分数比原平衡大。24、对于FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl达到平衡的混合液中，加入NH4Cl后，平衡不移动。只有增大FeCl3、NH4SCN的浓度，平衡才向正反应方向移动。25、密闭容器中，反应aA(g) + bB(s)  cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的70%，则c> a。26、化学平衡常数，对于一般反应mA（g）+ nB（g） pC（g） + qD（g），K=           平衡常数表达式中，如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中。27、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应是吸热反应，升高温度，K增大；若正反应是放热反应，升高温度，K减小。28、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。根据K值随温度变化的情况也可判断△H的正负。一般温度变，K才变，但K不变的情况下，改变其他条件也可使转化率改变。若告知某时刻各组分的浓度，又能知K，则通常用Qc与K的关系判断进行的反应的方向或v正、v逆的大小。29、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。30、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极，有O2、Cl2等生成的极。31、用惰性电极分别电解CuCl2、NaCl、CuSO4、Na2SO4溶液，一段时间为使溶液复原可分别加入适量CuCl2、HCl、CuO、H2O32、用Cu作电极电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解2mol H2O，而用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解1mol H2O。33、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。外电路电子的流向是由负极流向正极。电子不会经过电解质溶液。34、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。电子不会经过电解质溶液。35、沉淀反应都是向着溶解度减小的方向转化容易，AgCl(s)→AgBr→AgI→Ag2S；CaSO4→CaCO3，向着溶解度增大的方向转化较难，但溶解度相差不大时，也能实现，如BaSO4 →BaCO3 (向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液)36、所有的弱酸根离子CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CO32-、HCO3-与H+都不能大量共存；酸式弱酸根离子如HCO3-、HS-、HSO3-既不能与OH-大量共存，又不能与H+大量共存。37、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存；MnO4-、（NO3-、H+）、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下则发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存。H+与S2O32-不能大量共存。ClO-与Cl-在酸性条件下不共存。38、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。39、能完全双水解的离子不能大量共存：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、苯酚根;Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-、苯酚根；Fe2+与AlO2-;NH4+与SiO32-等。40、限定条件：①加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。②无色溶液则没有MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+、Cr2O72-、Cr O42-。澄清溶液即没有沉淀。 ③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。41、在温度、压强一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；吸热的熵减少的反应一定不能自发进行；吸热的自发过程应为熵增加的过程，如冰的融化、硝酸铵溶于水等。42、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液中，c（H+）的大小关系为，H2SO4>HCl>CH3COOH43、同体积同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH，与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝CH3COOH；完全反应放出H2的量 CH3COOH>H2SO4＝HCl；稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl>CH3COOH。44、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的c（H+）<10-7 mol/L45、向水中加入能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的c（H+）>10-7 mol/L 46、常温下，pH=4的HCl中水电离出的c（H+）=10-10mol/L ，pH= 4的NH4Cl溶液中水电离出的c（H+）=10-4mol/L。某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L该溶液的pH值为2或12。47、100mLPH=10的KOH 溶液与pH=4的CH3COOH溶液混合后PH=7，则混合后总体积<200mL48、物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中，NH4+浓度由大到小顺序是(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl；若NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度由大到小顺序是NH4Cl、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)249、Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和的NH4Cl溶液（因水解显酸性），固体溶解。(NH4Cl可用于除锈)50、除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。（不增加新杂质）51、AlCl3、Na2SO3、KMnO4、NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得不到原溶质；（加热分解、水解、氧化）NaAlO2、Al2(SO4)4、Na2CO3溶液加热蒸干并灼烧得到原溶质。（加热促进水解但生成物不能脱离溶液）52、NH3·H2O、NH4Cl的混合溶液，pH可能显酸性、碱性或中性。53、易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在，如当溶液pH＝3.4时溶液中基本不存在Fe3+，类似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在pH=7的溶液中存在。（工艺流程常调节PH约为3除去Fe3+）54、电离平衡和水解平衡的比较 电  离  平  衡水  解  平  衡实    例H2S水溶液（0.1mol/L）Na2S水溶液 （0.1mol/L）研究对象弱电解质（弱酸、弱碱、水）强电解质（弱酸盐、弱碱盐） 实    质 弱酸      H+ + 弱酸根离子（多元分步）弱碱      OH— + 弱碱阳子（一步完成）H2O + H2O     H3O+ + OH—离子化速率 = 分子化速率弱酸根阴离子+H2O     弱酸 + OH—（多元分步）弱碱阳离子+H2O     弱碱 + H+（一步完成） 水解速率 = 中和速率程    度 酸或碱越弱，电离程度越小，多元酸的一级电离远远大于二级电离，大于三级电离……“越弱越水解”，多元弱酸根一级水解远远大于二级水解，大于三级水解……一般中和程度远远大于水解程度双水解程度较大，甚至很彻底。能量变化吸热（极少数例外）吸热表达式电离方程式：①用“      ”②多元弱酸分步电离H2S     H+ + HS—HS—     H+ + S2—水解反应离子方程式①用“     ”②多元弱酸根分步水解 ③除了双水解反应，产物不写分解产物，不标↑或↓S2—+H2O     HS—+OH—（主要）HS—+H2O    H2S+OH—（次要）微 粒 浓 度大小比较c(H2S)>c(H+)>c(HS—)>c(S2—) >c(OH-)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)> c(H+)大小比较原理：溶质为大，水解弱电离排后；     弱电离和水解  产物靠后，再比较大小电荷守恒式c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)物料守恒式c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/Lc(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L= c(Na+)/2 质子守恒式c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)c(H+) +c(HS—) +2c(H2S) = c(OH-)影 响 因 素温  度升温促进电离（极少数例外）升温促进水解浓    度稀  释促进电离，但浓度减小，酸性减弱促进水解，但浓度减小，碱性减弱通H2S电离平衡向右移动，酸性增强，但电离程度减小，电离常数不变。S2—+H2O     HS—+ OH—H2S + OH—    HS—+ H2O 促使上述平衡右移，合并为：H2S + S2—    2HS—加Na2SH2S     H+ + HS—S2—+ H+    HS—促使上述平衡右移合并为：H2S + S2—    2HS—水解平衡向右移动，碱性增强，但水解程度减小。 有机化学部分一、有机物结构与性质梳理1、物理性质（1）状态固态——饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6℃以下）气态——C4以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一氟甲烷、一氟乙烷（均在标态下00C）液态——   油状——硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸           粘稠状——石油、乙二醇、丙三醇（2）气味刺激性——甲醛、甲酸、乙酸、乙醛    甜味——乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麦芽糖香味——乙醇、低级酯                苦杏仁味——硝基苯（3）颜色白色——葡萄糖、多糖       淡黄色——TNT、不纯的硝基苯        黑色或深棕色——石油（4）密度比水轻的——所有烃（包括苯及其同系物）、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油比水重的——硝基苯、溴苯、溴代烃（1,2二溴乙烷）、碘代烃、CCl4、氯仿（三氯乙烷）、二硫化碳（5）挥发性：乙醇、乙酸、乙醛（6）升华性：萘、蒽（7）水溶性不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、卤代烃微溶：苯酚、乙炔、苯甲酸          易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇2、 通式：①符合CnH2n+2仅为烷烃符合CnH2n不一定为烯烃（可能为环烷），符合CnH2n-2不一定为炔烃（可能为环烯或双环烷）符合CnH2n-6可能为苯的同系物，符合CnH2n+2O为醇或醚，符合CnH2nO为醛或酮等符合CnH2nO2可能为一元饱和脂肪酸或其与一元饱和醇生成的酯。②C：H=1：1的有机物有：乙炔、苯、苯酚、苯乙烯、立方烷③C：H=1：2的有机物有烯烃、环烷烃、饱和一元醛、饱和一元酸、普通酯、葡萄糖等④C：H=1：4的有机物有CH4、CH3OH、CO(NH2)23、结构①具有4原子共线的可能含碳碳叁键（或苯环对角线上的四个原子）。           ②具有4原子共面的可能含醛基（或酮碳基）。③具有6原子共面的可能含碳碳双键。           ④具有12原子共面的应含有苯环。4、不饱和度的推算：一个双键或一个环，不饱和度均为1；一个叁键不饱和度为2；一个苯环，可看作是一个环加三个双键，不饱和度为4；不饱和度为1，与相同碳原子数的有机物相比，少两个H；不饱和度为2，少四个H，依此类推。（用此法可推算分子式中H的个数）   不饱和度Ω≥4一般先考虑含有苯环5、有机反应条件①NaOH醇溶液并加热：卤代烃的消去反应。②NaOH水溶液并加热：卤代烃、酯、二肽、多肽或蛋白质的水解反应。③浓H2SO4并加热：醇脱水生成醚或消去反应生成不饱和化合物；醇与酸的酯化反应；④稀酸并加热：酯、二肽、多肽、蛋白质或淀粉的水解反应。⑤催化剂并有氧气：醇氧化为醛或醛氧化为酸。⑥催化剂并有氢气：碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。⑦催化剂并有X2：苯环上的H原子直接被取代；光照并有X2：X2与烷或苯环侧链烷烃基上的H原子发生的取代反应。6、有特殊性的有机物归纳：① 醇羟基：跟钠发生置换反应、可能脱水消去成烯、可能脱水取代成醚、可能催化去氢 氧化成醛或酮、与氢卤酸取代成卤代烃、酯化反应② 酚羟基：弱酸性、易被氧气氧化成粉红色物质、Fe3+显色反应、与浓溴水取代反应、缩聚反应③ 醛基：可被还原或加成（与H2反应生成醇）、可被氧化（银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液、能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色）④ 羧基：具有酸的通性、能发生酯化反应⑤ 碳碳双键和碳碳叁键：能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色、能发生加成\加聚反应⑥ 酯基：能发生水解反应7、重要的有机反应规律：①双键的加成和加聚：双键中π键断裂，加上其它原子或原子团或断开键相互连成链。②醇或卤代烃的消去反应：总是消去与羟基或卤原子所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子，若没有相邻的碳原子（如CH3OH）或相邻的碳原子上没有氢原子【如（CH3）3CCH2OH】的醇不能发生消去反应。③醇的催化反应：和羟基相连的碳原子上若有二个或三个氢原子，被氧化成醛；若有一个氢原子被氧化成酮；若没有氢原子，一般不会被催化氧化。④ 酯的生成和水解及肽键的生成和水解：R1COO—H + H—18O—R2   →  R1—CO—18O—R2 +  H2O；R1CH（NH2）CO—18OH  + H—NH—CH（R2）COOH →R1CH（NH2）CO—NH—CH（R2）COOH+ H218O⑤ 有机物成环反应：a二元醇脱水，b羟基酸的分子内或分子间的酯化，c氨基酸的脱水。8、有机反应现象归类①能发生银镜反应或新制的Cu(OH)2悬浊液反应的：醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖②与钠反应产生H2的：醇、酚、羧酸③与NaOH等强碱反应的：酚、羧酸、酯、卤代烃、氨基酸、肽、蛋白质④与NaHCO3溶液反应产生气体的有机物：羧酸⑤能氧化成醛或羧酸的醇必有—CH2OH结构，能氧化成酮的醇必有—CHOH结构⑥能使溴水因反应而褪色的：加成（碳碳双键、碳碳叁键） 取代（苯酚） 氧化（醛及含醛基的物质）⑦能使酸性KMnO4溶液褪色的：碳碳双键、碳碳叁键、苯的同系物、碳上有氢的醇、苯酚、醛及含醛基的物质如甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等⑧能发生显色反应的：I2与淀粉（蓝色）、苯酚与Fe3+（紫色）、含苯环的蛋白质与浓硝酸（黄色）⑨能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、二糖、多糖、二肽、多肽或蛋白质⑩含氢量最高的有机物、一定质量的有机物燃烧消耗O2量最大的是：CH4⑾消耗氧气的量：1mol CxHy完全燃烧消耗（x+）mol O2；  1mol CxHyOz完全燃烧消耗（x+－）mol O2实验方法确定有机化合物的官能团官能团种类试剂判断依据碳碳双键或碳碳三键溴的四氯化碳溶液橙红色溶液褪色酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色卤素原子NaOH溶液（加热）、稀硝酸、AgNO3溶液有沉淀产生，根据沉淀的颜色判断卤素的种类醇羟基钠缓慢反应，有氢气放出酚羟基FeCl3溶液显色浓溴水有白色沉淀产生醛基银氨溶液（水浴加热）有银镜生成 新制氢氧化铜悬浊液（加热煮沸）有砖红色沉淀产生羧基NaHCO3溶液有二氧化碳气体放出 二、有机合成的常规方法1．引入官能团：①引入-X的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物、醇的取代②引入-OH的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解③引入C=C的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成2．消除官能团2．消除官能团：①消除双键方法：加成反应 ②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法：还原和氧化3．增长碳链：酯化，炔、烯加HCN、聚合等4.缩短碳链：酯水解、裂化或裂解、烯催化氧化、脱羧三、重要有机物间的相互转变关系。  序号反应试剂反应条件反应类型1NaOH/H2O加热水解（取代）2NaOH/醇加热消去3Na 置换4HBr加热取代5 浓硫酸，170℃消去6 浓硫酸，140℃取代7O2Cu或Ag，加热氧化8H2Ni，加热加成（还原）9，OH-；再酸化新制Cu(OH)2O2溴水或KMnO4/H+水浴加热 加热至沸催化剂，加热 氧化10乙醇或乙酸浓硫酸，加热酯化（取代）11H2O/H+或H2O/OH-水浴加热水解四、有机反应类型反应类型特点常见形式实例取代有机分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。酯化羧酸与醇；酚与酸酐；无机含氧酸与醇水解卤代烃；酯；二糖与多糖；二肽、多肽与蛋白质卤代烷烃；芳香烃硝化苯及其同系物；苯酚缩聚酚与醛；多元羧酸与多元醇；氨基酸分子间脱水醇分子之间脱水形成醚磺化苯与浓硫酸加成不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合。加氢碳碳双键；叁键；苯环；醛与酮的羰基；不饱和油脂加卤素单质烯烃；炔烃； 加卤化氢烯烃；炔烃；醛与酮的羰基加水烯烃；炔烃加聚烯烃；炔烃消去从一个分子脱去一个小分子而生成不饱和化合物。 醇的消去 卤代烃消去氧化（另有有机物的燃烧）加氧催化氧化；使酸性KMnO4褪色；银镜反应与新制Cu(OH)2等不饱和有机物；苯的同系物；本碳有氢的醇，苯酚，含醛基有机物（醛，甲酸，甲酸某酯，葡萄糖，麦芽糖）还原加氢 不饱和有机物，醛或酮，含苯环有机物显色  苯酚与氯化铁：紫色；淀粉与碘水：蓝色蛋白质与浓硝酸：黄色五、有机反应中的定量关系：（1）烃和氯气的取代反应，被取代的H原子和被消耗的分子之间的数值关系为1:1。（2）不饱和烃分子与、、等分子加成反应中，、键与无机物分子的个数比关系分别为1:1、1:2。（3）含的有机物与的反应中，与分子的个数比关系为2：1。（4）与或的物质的量比关系为1：2、1：1。特殊地H与或的物质的量比关系为1：4、1：2。（5）醇被氧化成醛或酮的反应中，被氧化的和消耗的的个数比关系为2：1。（6）酯化反应或形成肽中酯基或肽键与生成的水分子的个数比关系为1：1。（7）1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。（8）1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。▲（9）能与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、H2反应的有机物,注意消耗的量能和Na反应的有醇、酚、羧酸等带有羟基的物质反应产生H2。能和NaOH反应的是含有酯基（醇酯需要1molNaOH，酚酯2mol，苯环上的卤原子2mol）、酚羟基、羧基、卤代基、肽键（酰胺基）的有机物。Na2CO3与酚羟基反应不能产生CO2，与羧基反应可以产生CO2。NaHCO3与羧基反应可以产生CO2，与酚羟基不反应。能和H2反应的物质含有C=C、C≡C、羰基、醛基、苯环（需3molH2）①1 mol —COOHNaHCO3(――→)1 mol CO2， 2 1 mol CO2②1 mol —OH(或—COOH)Na(――→)2(1) mol H2③1 mol —COOR酸性条件下水解消耗1 mol H2O▲六、有机物的物理性质(1)状态：①常温下碳原子数≤4的烃和新戊烷是气体②常温下卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体。③常温下甲醛是气体(2)沸点：①互为同系物的一类有机物，它们的沸点随碳原子数的增多而升高。②互为同分异构体的有机物，支链越多，沸点越低;二甲苯的沸点：邻-＞ 间-＞ 对-(3)溶解性：①不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、高级醇、高级醛、高级酸、硝基苯、三硝基甲苯、溴苯、三溴苯酚等②溶于水的有机物有：分子中碳原子数≤4的低级的醇、醛、酮、羧酸等，如甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、丙酮、甲醛、乙醛甲酸、乙酸、乙二酸等，苯甲酸微溶于水）；苯酚：＜65℃溶解度小；＞65℃与水任意比互溶；(4)密度：①不溶于水且密度小于水的油状液体有机物：脂肪烃的一氟代物和一氯代物；所有液态烃（如苯、己烷等）；酯类；油酸等高级脂肪酸②不溶于水且密度大于水的油状液体有机物：除脂肪烃的一氟代物和一氯代物外的液态卤代烃（如溴乙烷、溴苯、CCl4等）；硝基苯； 物质结构与性质1、常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+。阴离子有：F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-2、常见的18电子微粒中，分子有：Ar、 SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、F2、H2O2 、N2H4 、CH3F、CH3OH、C2H6 。阳离子有 ：K+、Ca2+ 阴离子有：S2-、HS-、O22-、Cl-3、电中性的微粒可以是原子，也可以是分子。4、同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上完全相同5、16O、17O、18O属同位素，O2、O3、O4属同素异形体；HD是单质；H2、D2、T2不是同素异形体，化学性质相似。6、在元素周期表中(1)各周期中所含元素的种类分别是：2、8、8、18、18、32、26各周期的惰性元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86按规律推测第7周期惰性元素的原子序数为118，第7周期、第8周期若都填满，元素种类分别为32、50。(2)周期表中共有18个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第15列。ⅡA族后面是第IIIB族。所含元素的种类最多的是IIIB族(3)若ⅡA某元素的原子序数为n,则与之同周期的ⅢA族的元素的原子序数可能为n+1、n+11、n＋25(4)若上一周期某元素的原子序数为n,则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32(5)最外层电子数比次外层多的元素一定在第二周期。(6)上周期活泼的非金属元素形成的阴离子与下周期活泼的金属形成的阳离子电子层结构相同。7、同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小。（半径比较要三看：①电子层数②核电荷数③核外电子数）8、地球上元素绝大多数元素是金属元素，非金属有22种。核内没有中子的原子是氢，最不活泼的元素是氦，形成化合物种类最多的元素是碳，地壳中含量最多的元素是氧,气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。9、在短周期元素中(1)最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be(2)最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si(3)最高正价等于最底负价绝对值的3倍的元素是S(4)最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be(5)最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有Li、P10、X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na,Y是O11、H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3 、NH4NO212、离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中不一定只有离子键，如NaOH、Na2O2。离子化合物通常有大多数盐、活泼金属氧化物、多数碱（氨水除外）、活泼金属氢化物如NaH。13、共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物形成的晶体可以是分子晶体(如干冰)、也可以是共价晶体(如水晶)。活泼金属与活泼非金属也可能形成共价化合物，如AlCl3。共价化合物一般为酸、非金属氧化物、非金属氢化物等。只含非金属元素的化合物通常只有铵盐是离子化合物，其余一般为共价化合物。14、离子化合物都是离子晶体，只有离子晶体在熔融状态下可以导电，可以此鉴别离子晶体。共价化合物可能是分子晶体，也有少数是共价晶体。分子晶体熔沸点较低，常温时一般为气态或液态。分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体形成的单原子分子晶体。共价晶体只存在共价键，熔沸点很高，常见原子晶体有：晶体Si、金刚石、晶体硼、晶体锗Ge、SiO2、金刚砂SiC、BN、AlN等。 15、分子内的共价键越牢固，分子的化学性质越稳定；分子间的作用力越大，分子的熔沸点越高。分子稳定性比较主要看半径；熔沸点比较三看：①晶体类型②对于共价、离子、金属晶体看半径和电荷③对于分子晶体看氢键和范德华力（相对分子质量和极性强弱）；   如：熔沸点：CO2＞SiO2  稳定性：CO2＜SiO2；气态氢化物的稳定性看元素非金属性，非金属性越强，其气态氢化物越稳定。非金属气态氢化物的沸点注意HF、H2O、NH3因氢键而比同主族其它元素的气态氢化物的沸点反常地高。16、非极性共价键可以存在于单质、离子化合物、共价化合物中。17、 由极性键构成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子。非极性分子中不一定含有非极性键，。18、原子晶体、离子晶体中都没有单个的分子存在。C、SiO2、NaCl都不能反映分子组成。19、晶体中有阳离子的存在不一定有阴离子（如金属晶体），有阴离子则一定有阳离子。20、金属晶体离子晶体的熔点可能比原子晶体高，分子晶体的熔点也可能比金属晶体高21、H2S、BF3、BeCl2、PCl5、SO2、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子结构。22、氢键不属于化学键，而属分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH，分子间能形成氢键至使熔沸点反常。HF,HCl,HBr,HI的沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl。在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。23、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似。如：N2和CO；CO2和N2O；与O3和SO2；SO42-和ClO4-、SiO44-24、形成共价键的原子半径越小，键越短，键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。25、“相似相溶”即极性相似相溶、结构相似相溶26、手性碳原子：一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相同▲27、合金与其成分金属相比一般熔点低，硬度大。合金常温下多为固态，但也有液态的，如“汞齐”（汞合金）。▲28、塑料“老化”不一定是发生六加成或氧化反应，也可能是添加的“增塑剂”挥发或长链断裂成短链分子而“变硬”，工业上将这些现象都称为“老化”。▲29、科学家的化学贡献：如拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用，提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应。道尔顿提出原子学说，创立了原子论。门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表。侯德榜（中国）联合制碱法是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，制得的碱是纯碱。屠呦呦（中国，女）的突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。▲30、酒精的消毒原理是渗透到细菌内部，改变其蛋白质结构，使蛋白质变性而将其杀死，75%的酒精消毒效果最好。过氧乙酸、高锰酸钾等氧化剂类和漂白粉、氯胺等卤素类消毒剂的原理是通过氧化还原反应损害细菌酶的活性而杀菌。碱类消毒剂如生石灰可在有水的环境下游离出OH-而发挥消毒作用。高浓度的食盐杀菌原理是打破机体的钠离子浓度平衡使细胞脱水死亡。

       结合日常教学中的实践，我们可以将教材研读的方法，归纳为以下几点，与大家共勉：       一、研读教材要“通览全局，胸有丘壑”。拿到教材，先通读目录与单元导语，明确全册编排逻辑（如统编教材“双线组元”的特点），再梳理每个单元的人文主题与语文要素，思考课时内容如何服务于单元目标。例如六年级上册“革命文化”单元，需从整体上把握“点面结合写场面”的语文要素，在《狼牙山五壮士》《开国大典》等课文的教学中层层落实，避免碎片化教学。也就是从全册、单元到课时，整体把握知识体系与能力梯度，使教学设计更有目的性和联系性。         二、研读教材要“联结学情，以学定教”。         教材研读不是“就书论书”，而是要换位思考：学生面对这篇课文，哪里会觉得难？哪里会感兴趣？如何将教材中的“静态知识”转化为“动态任务”？比如教学低年级识字课，可以结合学生的生活经验（如通过“校园标语”认生字）、利用多媒体创设情境，让识字从“机械记忆”变为“生活应用”。也就是以儿童视角，思考如何让教材内容转化为学生可感、可学、可用的语文实践。        三、研读教材要“细品文本，字斟句酌”。        优秀的课文往往“言有尽而意无穷”，教师要像“考古学家”一样挖掘语言密码：一个多音字（如《爬山虎的脚》中“铺”的读音）、一个标点符号（如《少年闰土》中“其间有一个十一二岁的少年”的破折号）、一处留白（如《穷人》结尾的省略号），都可能成为撬动学生语言感知力的支点。唯有教师自己先“吃透”文本，才能引导学生在字里行间感受语文的魅力。四、研读教材要“深挖育人价值，落实语文素养”         用发展视角，挖掘文本背后的文化内涵与育人价值。结合有关课文的学习引导学生体会爱国、奉献、助人等精神，在实践活动中传承中华优秀文化，培养学生的语文素养。        五、研读教材要“跳出教材，融合创新”。        统编教材强调“教读—自读—课外阅读”的“三位一体”阅读教学体系，这要求我们在研读时打通课内外链接。例如教学《母鸡》后，推荐描写动物的不同作家的作品进行对比阅读，由一篇到多篇；教学《猴王出世》后，推荐阅读《西游记》，由片段到整本书的阅读；学习《民间故事》单元，组织学生改编故事、开展“故事会”……创新使用教材，让教材成为引子，带领学生走向更广阔的阅读与实践天地。       六、研读教材要“记录反思，沉淀经验”。       每一次研读都是一次思维的碰撞，建议大家及时反思总结，记录对文本的独特发现、对教法的灵感闪现、对学情的反馈调整。这些碎片化的思考，终将在持续积累中形成属于自己的教学智慧。       于漪老师说："教师对教材的解读能走多远，学生的发展之路就能延伸多远。教材研读不是简单的教参搬运，而是是一场没有终点的修行。它需要我们在“宏观把握”中明方向，在“微观细品”中见真章，在“联结学情”中求实效。当我们真正走进教材、读懂教材、用活教材时，课堂便能焕发出蓬勃的生命力。 愿我们以今天的分享为起点，把对教材的研读转化为课堂上的从容与自信，让每一节语文课都成为学生成长的阶梯！       

        四月芳菲未尽，教研热潮已兴。2025年4月22日，衡水市高艳哲语文名师工作室轻叩云端之门，赴一场跨越山海的教育之约——"学科网AI研修"全国名师工作室云端联合教研展示活动启动会盛大启幕。当屏幕化作浩瀚星河，全国名师如璀璨星辰在此汇聚，一场关于语文教学的思想盛宴，正悄然孕育着春日里最动人的教育新绿。        在启动会上，活动主办方首先对本次联合教研展示活动的背景、目标及整体规划进行了详细介绍。本次活动旨在通过全国名师工作室的云端联合教研，实现教学经验的交流共享、教学成果的展示推广，推动教育教学质量的提升。接下来，各地区的名师工作室代表依次发言，分享各自工作室的特色与优势，以及对参与本次活动的期待。        高艳哲语文名师工作室主持人高艳哲在发言中表示，能够入选此次全国性的教研展示活动，是对工作室过往工作的肯定，更是一份沉甸甸的责任。他介绍，衡水市高艳哲语文名师工作室自成立以来，始终致力于语文教学的研究与实践，聚焦课堂教学改革、教师专业成长等方面，积累了丰富的教学经验。在接下来一个月的时间里，工作室全体成员将全力以赴，精心凝练教学经验，打造高质量的成果作品。        为了确保本次活动的顺利开展，高艳哲名师工作室在启动会后迅速召开了内部工作会议，对后续工作进行了详细部署。会议明确了各项任务的时间节点和责任人，要求成员们充分发挥各自的专业优势，从教学设计、教学案例、教学论文等多个角度进行总结与提炼，力求全面展示工作室的教学成果和教学特色。        云端教研，是空间的突破，更是思想的共振。当衡水的语文课堂与全国名师的智慧相遇，当传统的教学经验与AI技术彼此赋能，这场跨越千里的教育之约，必将在2025年的春天，绽放出最富生命力的教研之花。且看我们衡水名师，如何以笔为犁，在云端耕出一片教育的绿洲；且待月余之后，共观那堂万人共研的语文课，如何在数字浪潮中，激荡起属于中国语文的诗意与远方! 

小学语文跨学科课堂重构        在草长莺飞的初春时节，我带着对跨学科教学的朦胧认知走进课堂。当培训导师将融合课例投影在屏幕上时，犹如一柄钥匙，豁然开启了我对小学语文教学的全新认知。这次培训不仅是教学技能的提升，更是一场关于教育本真的思维革命，让我深刻领悟到：语文课堂的边界不应是学科的藩篱，而应是儿童认知世界的彩虹桥。 一、理念破冰：跨学科教学的认知重构        在传统语文课堂上，我们习惯将说明文教学局限在说明方法和段落结构的分析中。培训中呈现的示范课例却给了我当头棒喝 ，我逐渐理解到，跨学科不是简单的知识拼盘，而是通过学科间的有机联结构建认知网络。        这种教学转型对教师专业素养提出了全新要求。备课过程变成了充满挑战的知识探险，我需要同时研读科学教材中的光学原理来解读《两小儿辩日》，这种持续的知识更新，让教学准备成为了教师专业成长的加速器。 二、实践探索：多维融合的课堂新生态        在《蟋蟀的住宅》课文教学中，学生先用科学课学到的观察法记录蟋蟀习性，这个过程中，最让我惊喜的不是学生工整的图文报告，而是他们自发形成的探究小组。            信息技术在跨学科融合中展现出惊人的催化作用。在神话单元教学中，我借助AR技术将《盘古开天地》的文本转化为三维动画场景。当学生通过平板电脑看到巨人身躯化为山川河流的动态过程时，那些原本静止的文字突然获得了生命。数字原住民们用他们熟悉的媒介方式，重新诠释了古老神话的现代价值。        评价体系的革新往往比教学设计更具挑战性。我们开发了"语文+"多元评价量表，将思维导图的应用、跨学科知识迁移能力、合作学习表现等纳入评估维度。在《故宫博物院》的项目学习中，有个小组用戏剧表演演绎建筑背后的历史故事，这种创造性表达让我意识到：好的评价应该像多棱镜，折射出学生不同维度的发展光谱。 三、反思沉淀：教育本质的再追问        在实践过程中，真实的教学困境不断叩击着我的教育认知。我组织老师们观摩主题课。让老师们逐渐理解：跨学科语境下的知识习得，往往比孤立记忆更深刻持久。        教师角色在这场变革中发生着微妙转变。我不再是知识的单向输出者，而是化身为学习情境的设计师、思维碰撞的催化剂。我惊喜地发现：当学科壁垒被打破后，儿童天然的好奇心会引领他们走向深度学习。这场教学改革最终指向核心素养的培育。这些成果生动诠释了"素养不是教出来的，而是在真实情境中长出来的"教育真谛。       我深切的体悟到：当语文教学跳出学科本位，回归生活本真时，那些看似"超纲"的教学探索，恰恰夯实了最根本的语文素养。站在教育改革的潮头，我更加确信：未来的语文课堂，应该是知识流动的河床，是思维碰撞的熔炉，更是生命成长的沃土。这场跨学科教学的实践之旅，于我而言不是终点，而是教育新生的起点。

锂离子为什么能在正、负极来回脱嵌？ 相信很多人都知道锂离子在充、放电过程中会在正、负极发生脱出和嵌入，但驱动锂离子脱嵌行为的具体原因是什么，可能很多人并不十分了解。01 充电过程（电能→化学能） 给手机充电首先，我们使用充电器将外部电源（如家用交流电）转换为适合锂离子电池的直流电压。这个外部电压被施加到电池的正极和负极之间。当外部电压施加到电池上时，电池内部的正极和负极间会形成一个电场。电场是一种物理场，它描述了电荷之间的相互作用力。在锂离子电池中，电场使得正极和负极之间的插层锂离子和其他电荷载体开始移动（就像增大水位差使水流流动一样，增大电压也可加快锂离子迁移）。锂离子在电场中迁移在充电过程中，电场的作用使得插层的锂离子从正极材料中脱出，此时正极多出的电子从正极通过外部电路（即充电器）流向负极，与锂离子结合成锂原子，嵌入石墨层中。正、负电荷在这一过程中实现了平衡。磷酸铁锂中的插层锂离子（1）锂离子正极固相颗粒中扩散Li+是从正极颗粒表面脱嵌的，因此正极活性颗粒内部会出现一个Li+的浓度梯度，在这个浓度梯度的驱动下，Li+在正极活性颗粒中发生扩散，这个过程称为固相扩散过程。正极固相扩散（2）锂离子在电解液中扩散由正极颗粒表面电化学反应生成的Li+进入电解液中，溶液相中界面区域的局部浓度提高，使溶液相内部产生浓度差异，导致Li+产生从内向外的扩散与迁移（锂离子就像滴在水中的墨水一样，由浓度高向浓度低扩散）。而在负极区域，由于负极颗粒表面与电解液中的Li+发生电化学反应，消耗了溶液相中的Li+，使溶液相局部Li+浓度降低，产生浓度差异，导致Li+在溶液相中产生由外向内的扩散与迁移。溶剂化的锂离子发生液相扩散（3）锂离子负极固相颗粒中扩散Li+在石墨负极表面发生电化学反应得到一个电子，转变为锂原子，并嵌入到石墨形成锂-碳层间化合物。由于Li+在石墨负极颗粒中扩散速度较慢，因此在嵌锂反应中会在局部首先产生LiC6产物，而其他部分仍然处于贫锂状态，从而在石墨负极内部形成Li的浓度梯度，导致Li从石墨颗粒表面向颗粒中心扩散。由于锂离子和电子的脱出，正极变得更有电负性，更缺电子，需要更高的电压才能将电子取出。所以在充电时，电池电压变得越来越高。负极固相扩散 02 放电过程（化学能→电能）高反应性的锂原子被安全地储存在石墨中。尽管锂原子拥有易于剥离的电子，但这些电子缺乏一个可以转移的接收端。电解液在这个状态下不能导电，而石墨则保持稳定性，拒绝接受额外电子。要实现锂离子的迁移，必须满足两个关键条件：（1）为电子提供一条通往正极的逃逸通道；（2）电解液必须准备好接受锂离子。当正极与负极相连通时，两者之间所有的电子都会感知到一种能量的不均衡状态（电子会从高能级向低能级转移），此时负极最外层的电子向低能级（缺电子）的正极逃离。在负极中，失去电子的锂原子变成锂离子，从负极脱出进入电解液，并向正极扩散和迁移。在正极中，锂离子与来自负极的电子发生反应生成锂原子，重新回嵌入正极。在反应初期，正极与负极之间的电荷分布极不均衡，电压高达约3.65V（以LFP为例）。随着锂离子逐渐从负极中释放，并被正极所吸收，这种电荷的不均衡状态逐渐得到缓解，电压也随之降低。当电压下降至2.5V时，整个放电循环结束。磷酸铁锂（LFP）放电电压曲线 03 启示由如上所述的锂离子电池充、放电原理可知：凡是能在充电电场作用下实现离子和电子迁移，且不改变正极结构；并在放电时，电子和离子可以自发返回正极，且不改变负极结构的电池系统，均可以称为摇椅电池。