2025高考化学三轮复习 基础排查

指定反应的方程式(或电极反应式)书写

 

1. 写出下列电池的指定电极反应式。

(1)锌－空气(碱性)电池放电时，Zn转化为ZnO的负极反应式：

______________________________________________；

(2)苯作碱性燃料电池时的负极反应式：

____________________________________________________________；

(3)熔融碳酸盐燃料电池的正极反应式：

________________________________________；

(4)铅蓄电池(酸性)放电时的正极反应式：

______________________________________________________________；

(5)电解饱和食盐水的阴极反应式：

__________________________________________；

(6)电解CO2(电解液是KHCO3)还原制HCOO－的阴极反应式：

____________________________________________________；

(7)电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸[Ka(HNO2)＝5.1×10－14]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。写出阳极反应式：________________________________________________；

(8)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废变宝。

　　

图1　　　　　　　　　　　　　图2

①图1中石墨Ⅰ电极上发生的电极反应式为______________________________________________。

②图2为电解NO制备NH4NO3的装置。该装置中阳极的电极反应式为______________________________________________。

2. 写出下列反应的离子方程式。

(1)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3(－)，其离子方程式为______________________________________________________________。

(2)工业上为了除去Mn2＋、Co2＋，在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液，并控制溶液pH<3.5，过滤。

①Mn2＋反应生成MnO2，写出此反应的离子方程式：

________________________________________________________________。

②Co2＋反应生成Co(OH)3沉淀，写出此反应的离子方程式：

_________________________________________________________________________________。

(3)为了除去某酸性溶液中的Mn2＋，使其生成MnCO3沉淀。现向溶液中通入氨气，并加入NH4HCO3试剂，写出“沉锰”的离子方程式：________________________________________________________。

(4)在pH＝9的水溶液中CrO4(2－)与HS－反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。

(5)尿素[CO(NH2)2]水溶液高于160 ℃时水解生成氨气和二氧化碳，常温下，尿素可用于除去工业酸性废水中的铬离子，流程如下：

写出该转化的离子方程式：________________________________________________________________ __________________________。

(6)“酸浸”时，MnO2将VO＋转化为VO2(＋)的离子方程式为_____________________________________ _____________________。

(7)SO2通入酸性KMnO4溶液中反应的离子方程式为__________________________________________ __________________________________。

(8)在酸性条件下，催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示，

①写出该过程中Fe(NO)2＋与O2反应的离子方程式：__________________________________________ ____________________________。

　　

图1　　　　　　　　　　图2

②如图2所示过程中转化①的离子方程式是___________________________________________。

(9)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为____________________________________________________。

(10)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应离子方程式：

________________________________________________________________________。

(11)在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为__________________________________________________。

(12)用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水处理剂ClO2，反应的离子方程式：

____________________________________________________________________________。

(13)亚氯酸钠(NaClO2)的制备：在氢氧化钠的冰水浴中，滴入30%的过氧化氢溶液后，再通入ClO2气体，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。

(14)KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液在碱性条件下反应可制备K2FeO4，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

(15)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成O2和Fe(OH)3等物质，写出该反应的离子方程式：

______________________________________________________________________。

3. 写出下列反应的化学方程式。

(1)在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可与NO2反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：____________________________________________________________。

(2)一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图所示。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：__________________________________________________________。

 

(3)含氮化合物(NOx、NO等)是环境污染物，使用V2O5/(TiO2SiO2)催化剂，采用NH3还原技术，能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，反应机理如图所示。

 

如图所示，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程是____________________________________________。

(4)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应。上述制备Cl2O的化学方程式为__________________________________________________。

(5)MnO2、KClO3、KOH熔融条件下反应生成K2MnO4、KCl，写出反应的化学方程式：______________________________________________________________________。

(6)软锰矿(MnO2)与氧气、氢氧化钾加热制取锰酸钾的化学方程式：________________________________________________________。

(7)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]隔绝空气加热至500 ℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，反应的化学方程式：_______________________________________________。

(8)侯德榜联氨制碱法的原理及化学方程式

 

①X是__________。

②沉淀池中反应的化学方程式：_________________________________________。

 

答案解析

1. (1)Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O

(2)C6H6－30e－＋42OH－===6CO3(2－)＋24H2O

(3)O2＋4e－＋2CO2===2CO3(2－)

(4)PbO2＋2e－＋SO4(2－)＋4H＋===PbSO4＋2H2O

(5)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

(6)CO2＋HCO3(－)＋2e－===HCOO－＋CO3(2－)

(7)HNO2－2e－＋H2O===3H＋＋NO3(－)

(8)①2NO2－2e－＋2NO3(－)===2N2O5

②NO－3e－＋2H2O===NO3(－)＋4H＋

2. (1)3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO3(－)＋5H＋

(2)①Mn2＋＋ClO－＋CO3(2－)===MnO2↓＋Cl－＋CO2↑

②2Co2＋＋ ClO－＋ 2CO3(2－)＋3H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋2CO2↑

(3)Mn2＋＋HCO3(－)＋NH3===NH4(＋)＋MnCO3↓

(4)2CrO4(2－)＋3HS－＋5H2O===2Cr(OH)3↓＋3S↓＋7OH－

(5)2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NH4(＋)

(6)VO＋＋MnO2＋2H＋===VO2(＋)＋Mn2＋＋H2O

(7)5SO2 ＋ 2MnO4(－)＋ 2H2O===2Mn2＋＋ 4H＋＋5SO4(2－)

(8)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O

②3Fe2＋＋4H＋＋NO3(－)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(9)SO3(2－)＋I2＋H2O===2I－＋SO4(2－)＋2H＋

(10)2Cr2O7(2－)＋3CH3CH2OH＋16H＋===4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O

(11)Fe＋2HCO3(－)300 ℃(=====)FeCO3↓＋CO3(2－)＋H2↑

(12)2ClO3(－)＋H2C2O4＋2H＋===2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O

(13)2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO2(－)＋2H2O＋O2

(14)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO4(2－)＋3Cl－＋5H2O

(15)4FeO4(2－)＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－

3. (1)4CO(NH2)2＋6NO2催化剂(=====)7N2＋4CO2＋8H2O

(2)2C2H4＋6NO＋3O2Cu(=====)4CO2＋3N2＋4H2O

(3)4NO＋4NH3＋O2催化剂(=====)4N2＋6H2O

(4)2Cl2＋HgO===Cl2O ＋ HgCl2

(5)3MnO2＋KClO3＋6KOH熔融(=====)3K2MnO4＋KCl＋3H2O

(6)2MnO2＋O2＋4KOH△(=====)2K2MnO4＋2H2O

(7)2(NH4)2Fe(SO4)2500 ℃(=====)Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O↑

(8)①CO2

②NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl