类型一 关于气体的摩尔体积
解题策略：有体积，无标况或非气态，均不能计算
注意：CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、甲醇等
【题组1】
1.(2021广东卷)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA( )
2.在标况下，22.4 L SO3和22.4 L C2H4原子个数比为2:3( )
3.(2021河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA( )
4.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA( )
5.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子( )
6.常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
7.标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA( )
8.标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( )
9.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA( )
10.标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数为NA( )
11.标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA( )
12.标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5 NA( )
类型二 溶液中微粒数的计算
解题策略1 有浓度，无体积，算不了
【题组2】
1.(2021湖南卷)0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA( )
2. (2020浙江卷)②常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA( )
3. 0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA( )
解题策略2 溶液中水解的盐、弱电解质的微粒数目不能直接计算
4.(2019全国Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA( )
5.(2020浙江卷)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NA( )
6.(2021年广东卷)1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA( )
7. 100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA( )
8. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋( )
9. 1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA( )
10. 常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NA( )
11. 含NA个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为NA( )
注意：当题目有特殊条件时，能水解的微粒可间接计算数目
12. 1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA( )
13. 常温下，向1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加氨水至中性NH4+数目为NA( )
解题策略3 计算溶液中H、O原子数要考虑H2O
14.(2021浙江卷)100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA( ) 15. 100 g溶质质量分数为46%的乙醇溶液中含氢原子数为6NA( )
16. 200 g质量分数为17% H2O2溶液中极性键数目为2NA( )
解题策略4 胶粒是若干个微粒的集合体，算不出数目
17. (2018全国I) 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA( )
解题策略5 pH就是溶液中氢离子浓度H＋，有体积就能计算，与溶液无关（洗脚水）
18.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA( )
类型三 混合物问题
解题策略
1.最简式法——适用于最简式相同的混合物
计算原子数、电子数、质子数等，但该法不可计算分子数
2.极限法——分开计算(适用于最简式不同的混合物)
【题组3】
1.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA( )
2.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA( )
3.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA( )
4.标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子( )
5.常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
6.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA( )
7.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA( )
8.60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )
9.2.6 g苯和立方烷(C8H8)的混合物中含有的氢原子数为0.2NA( )
10.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA( )
11.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA( )
12.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA( )
13.14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA( )
类型四 一些特殊反应的隐藏陷阱
(一)隐藏可逆反应
①2SO2＋O22SO3 ②N2＋3H22NH3 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO ④2NO2N2O4 ⑤H2+I22HI ⑥PCl3+Cl2PCl5 ⑦酯化反应 ⑧盐类的水解 ⑨弱电解质的电离
解题策略 可逆反应进行不完全
【题组4】
1. 1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA( )
2. 1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数为2NA( )
3. 0.1mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA( )
4. (2021湖南卷)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA( )
5. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA( )
6. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键( )
7.标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA( )
8.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/mol，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NA( )
9.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成2 mol NH3，则转移电子的数目为6NA( )
10.2SO2+O22SO3 △H=-a kJ·mol－1每当有1mol O2反应完全，该过程会释放a kJ的能量( )
(二)特殊的变化——浓度因素
解题策略注意有浓酸参与的反应，浓酸变稀后能否继续反应
①浓盐酸+MnO2：浓盐酸变稀后不反应
②浓硝酸+金属：开始生成NO2，变稀后反应生成NO
③浓硫酸+Zn：开始生成SO2，变稀后反应生成H2
④浓硫酸+Cu：开始生成SO2，变稀后不反应常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”
1.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
2.50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )
3.常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( )
类型五 关于物质微观结构
解题策略记住常考物质的结构特点
| 常考物质 | CH4（C—H） | P4（P—P） | SiO2（Si—O） | Si（Si—Si） | 金刚石（C—C） | 石墨（C—C） | S8 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1mol物质含共价键数目 |
| 常考物质 | Na2O2 | Na2O | NaHSO4（固态或熔融状态） | NaHSO4（aq） |
|---|---|---|---|---|
| 阴阳离子数之比 |
【题组5】
1.(2021广东卷)1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA( )
2.(2021全国甲)32 g S8分子中含有的S-S键数为1NA( ) 3.(2021浙江卷)31 g P4中的共价键数目为1.5NA( )
4. 12 g金刚石中含有的共价键数为2NA( )
5. 1 mol NaHSO4晶体中，含有阳离子数为2NA( )
6. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为NA( )
7. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA( )
8. 30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA( )
9. 32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( )
10. 78 g苯中含有3NA碳碳双键( )
11. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与l mol P4所含共价键的数目均为4NA( )
12. 1 mol乙醇分子中含有极性键的数目为8NA( )
类型六 反应中转移电子数的陷阱
（1）同一种物质既是氧化剂，又是还原剂
3NO2+H2O=2HNO3+NO～2e- 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O～e-
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2～2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e-
（2）反应物量不同，所表现的化合价不同
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+，Fe过量，生成Fe2+
（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：如Cu、Fe和Cl2反应生成CuCl2、FeCl3，Cu、Fe和S反应生成Cu2S、FeS
（4）注意氧化还原的顺序：还原性顺序：I->Fe2+>Br-
如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I-，再氧化Fe2+。
如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+，再氧化Br-。
【题组6】
1.(2021全国甲)3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA( ) 2. 0.1 mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.1NA( )
3. 32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NA( )
4. 足量Cl2与56 g铁充分反应，转移的电子数为0.2NA( )
5. 4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子( ) 6. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA( )
7. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA( )
8. 1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA( )
9. 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )
10. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )
11. 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )
12. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA( )
13. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
14. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol Cl2，转移的电子数均为2NA( )
15. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间( )
16. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，转移的电子数为6NA( )
17. 1 mol的Na2O2与水充分反应，该过程中共有2 mol电子转移( )
类型七 微粒的数目计算
涉及：原子数、分子数、电子数、质子数、中子数的计算
| 常考微粒（1 mol） | H2O | D2O | H218O | —OH | —OD | OH— | H3O+ |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 摩尔质量 | |||||||
| 质子数 | |||||||
| 电子数 | |||||||
| 中子数 |
1. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA( )
2. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子( )
3. 在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( )
4. 17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
5. 56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA( )
6. 3 g 3He含有的中子数为1NA( )
7. 1 mol OD－和17 g -OH所含的质子与中子均为9NA( )
8. 14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA( )
9. 标准状况下，11.2 L 12C18O中含有的中子数为8NA( )
【真题演练】
1.（2020年全国Ⅲ卷）22.4 L（标准状况）氮气中含有7 NA个中子 ( )
2.（2020年全国Ⅲ卷）1 mol 重水比1 mol 水多 NA个质子( )
3.（2018新课标Ⅲ卷）同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同( )
4.（2018新课标Ⅱ卷）标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA( )
5.（2018海南）28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA( )
6.（2017浙江4月选考）0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA( )
7.（2019新课标Ⅱ卷）1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA( )
8.（2018新课标Ⅲ卷）1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同( )
9.（2017浙江11月选考）任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 NA( )
10.（2017海南）1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA( )
11. 1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为1.0 NA( )
12. 密闭容器中，1 mo NH3和1 mol HCl反应后气体分子总数为 NA( )
13. 电解精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数为2 NA( )
14. 标准状况下，44.8 L CHCl3中含有的氯原子的数目为6 NA( )
15. 1 mol 葡萄糖分子含有的羟基数目为5 NA( )
16. 7 g Li在空气中完全燃烧转移的电子数为2 NA( )
17. 0.5 mol • L-1NH4 NO2溶液中含有的NH4+数目小于0.5 NA( )
18. 0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25 NA ( )
19. 46 g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为7 NA( )
20. 常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的中子数为 NA( )
21. 1.5 mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3 NA( )
22. 1 L 0.01 mol • L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02 NA( )
23. 1 mol 甲醇中含有C-H键的数目为4 NA( )
24. 25 ℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA( )
25. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA( )
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