1. 沸点和熔点

氢键能显著提高物质的沸点和熔点。例如，水（H₂O）的沸点远高于硫化氢（H₂S），因为水分子间存在较强的氢键，而硫化氢分子间主要是较弱的范德华力。

 2. 溶解性

氢键影响物质的溶解性。水是极性溶剂，能通过氢键与溶质分子相互作用，因此极性物质易溶于水。例如，乙醇（C₂H₅OH）能与水形成氢键，故易溶于水。

乙醇与水分子形成氢键可参照乙醚与水分子形成的氢键。

3. 粘度

氢键会增加液体的粘度。例如，甘油的粘度较高，因为其分子间存在多个氢键，阻碍了分子流动。

 4. 表面张力

氢键能增强液体的表面张力。水的表面张力较高，部分原因是水分子间存在氢键，使得表面分子更紧密地结合在一起。

 5. 晶体结构

氢键影响晶体的结构。例如，冰的晶体结构中，水分子通过氢键形成四面体排列，导致冰的密度低于液态水。

 6. 生物分子结构

氢键在生物分子中起关键作用。DNA双螺旋结构中，碱基对通过氢键连接；蛋白质的二级结构（如α-螺旋和β-折叠）也依赖氢键维持。

总结

氢键对物质的物理和化学性质有广泛影响，包括沸点、熔点、溶解性、粘度、表面张力、晶体结构以及生物分子的稳定性。理解氢键的作用有助于解释许多自然现象和科学问题。