化学实验1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液等试剂不宜长期存放，应现配现用。2、燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。3、石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿。4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗(哪些仪器必须润洗?)5、为防止挥发，浓氨水、浓盐酸、液溴、汽油等均需密封保存6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上稀NaHCO3溶液，苯酚溅在皮肤上应立即用酒精洗涤。氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上稀硼酸。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。7、一支25mL的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL。8、碱式滴定管（橡皮管+玻璃珠）不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液，酸式滴定管（玻璃活塞）不能盛放碱性溶液，可以盛放酸性或强氧化性溶液。如准确量取20.00mL的KMnO4溶液，可用25mL酸式滴定管。9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。冷凝水方向“下口进，上口出”。11、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。12、称量时，称量物放在称量纸上、置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘。称量NaOH固体时要用玻璃瓶或烧杯盛装。13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分为二氧化硫和品红的混合液。14、用（浓）溴水可以鉴别甲苯、已烯、酒精、苯酚水溶液、烧碱溶液、四氯化碳溶液。15、将溶液变为晶体常用三步聚法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）16、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气17、试管、蒸发皿、坩埚等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热(哪些不能?)18、配制FeCl2溶液时，可以将FeCl2溶于浓盐酸中，然后加水稀释，并加入适量铁屑19、配制FeCl3  AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。20、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。21、洗气是长进短出，量气是短进长出，干燥管是大进小出。冷凝管中冷却水应下进上出。22、标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。23、0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。24、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL量筒，量取21.20mL高锰酸钾溶液用酸式滴定管，配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。25、使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。26、试管上的油污可用热的氢氧化钠（或纯碱）溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置高锰酸钾的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤。久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。27、Na、K保存于煤油中。用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭28、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等29、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。30、常用水浴加热有：溶解度的测定、硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解。（水浴加热优点？）31、需要用温度计控制温度的实验有：溶解度的测定、乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分馏。32、在读取量筒、滴定管读数时视线偏高(即俯视)，读数分别偏大、偏小。定容时视线偏高，浓度偏大。33、配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（要注明体积）、胶头滴管；容量瓶要先检漏；使用天平时，要先将游码放回零处调零；称量氢氧化钠时，必须放在小烧杯中。定容时，先沿玻璃棒加水至刻度线1－2cm处，再改用胶头滴管加水至凹液面的最低处与刻度线相切，玻璃棒靠在容量瓶刻度线下的内壁。34、除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜调pH再过滤。35、除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。36、除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。37、除去BaSO4中的AgCl可用氨水。38、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4。除去H2S气体中的HCl用饱和NaHS溶液。39、除去乙醇中的水，可加入生石灰蒸馏。分离苯和硝基苯可用蒸馏的方法。40、检验二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液.41、制取气体的装置都必须检验气密性，常用方法：先形成密闭体系，然后产生压强差，再根据压强差是否改变来判断。（微热法、液差法、气压法）42、在水中溶解性很大的气体（防倒吸的其它装置）      高中化学实验题文字表达归纳（43-52）43、 测定溶液pH的操作：取一小片pH试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中部，待颜色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH值。44、有机实验中长导管的作用：冷凝、回流，提高反应物的利用率（竖直方向长直玻璃管）；或冷凝、回流兼导气（竖直和横向都长玻璃导管）；或冷凝兼导气（竖直方向玻璃管短，横方向长）。45、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。（或有丁达尔现象）方程式：FeCl3+3H2O    Fe(OH)3(胶体) +3HCl46、焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。47、证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。48、洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后一次的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。例如：欲检验100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。49、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。50、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。51、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后半滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。52、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。53、气体的检验、离子的检验、物质的保存：气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸，变蓝SO2的检验用品红溶液，褪色，加热后恢复红色SO2的吸收用KMnO4溶液  (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水，变浑浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸，变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀，马上变灰绿色，最终变红褐色②加KSCN溶液无现象，再加氯水后出现血红色③加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀SO42-的检验先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl  (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）物质的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（H2SO4、HNO3、KMnO4)F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）▲54.量气管量气时应注意的问题:a.量气时应保持装置处于室温状态。（消除“温度差”）b.读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。c. 所测气体体积V气= ∆V（两次读数之差）▲55.气密性检查常用方法：捂热法：关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则气密性不好液差法：关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若分液漏斗中的液面不下降，则气密性良好，否则气密性不好。▲56.常考仪器名称：三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、蒸馏烧瓶、（直形或球形）冷凝管、分液漏斗、坩埚、蒸发皿、xxmL容量瓶、酸式或碱式滴定管、移液管，抽滤中的布氏漏斗、吸滤瓶等。▲57.恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）的作用（或橡皮管的作用）： 平衡上下气压，使液体顺利滴下；减小液体体积对气体压强的影响，从而减小气体V测的误差（若无橡皮管，滴加多少液体，将会在量气管中测出等体积的气体，导致V测偏大）。▲58.实验装置通N2（或其他自产气体）根据不同时间点，其相应的作用可能有：①排尽装置中的空气（防空气中O2、H2O等干扰）；②驱赶产物气体到后续装置中充分吸收（定量测定实验）；③防止倒吸（一般是先灭灯，冷却后再停止通气），可能是防液体试剂倒吸到加热装置，也可能防空气倒吸与产品反应。▲59.尾部加干燥管等装置可能的作用：①吸收多余的xx气体，防止污染空气（尾气处理）；②防止空气中的水蒸气或CO2倒回到产品装置，使产品变质。▲61.水浴加热的目的：使受热均匀；便于控制温度，且温度不超过100℃。加热的目的：加快反应速率或使化学平衡向某方向移动。▲62.控制温度在某范围的目的：化工或实验题中通常是：若温度过低，则反应速率或溶解速率过慢；若温度过高，可能某物质会挥发或分解（原理题中还可能是使催化剂活性降低；或使催化剂吸附的反应物的量减少而使反应速率减慢）▲63趁热过滤的原因：防止温度降低后某物质析出，若需要的是固体，则可减少杂质；若需要的是滤液，则可减少产品损失。减压过滤的作用：加快过滤速度，得到更干燥的固体。▲64.减压蒸发的原因：降低蒸发的温度，可能防止某物质高温分解。▲65.安全瓶（防堵塞）的工作原理：当装置内压强过大时，装置内的玻璃管（或长颈漏斗）中的液面会上升，使压力稳定。▲66.沉淀转化：一般是溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化容易实现，溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，沉淀析出的实质是达到过饱和状态，即Qc >Ksp。能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)的实验：①向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再产生白色沉淀（Cl-要过量），再滴加同浓度的KI溶液产生黄色沉淀。②向浓度相等的NaCl和KI溶液中混合液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明AgI溶解度小。▲67.证明某反应是可逆反应：即要证明反应物不能完全转化，通常让A反应物过量，充分反应后，去证明B反应物有剩余。▲68.盐溶液蒸干：盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3；弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。▲69.卤代烃中卤原子的证明：向水解液（碱性）中先加HNO3调PH至中性，再加AgNO3溶液。蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液（酸性）中先加NaOH调PH至弱碱性，再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。  元素及其化合物一、一些物质的用途：1. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿；2. HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药；3. AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫；4. 硅，硒，锗Ge，镓Ga的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料；5. SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃；6. MgO、Al2O3：耐火材料；MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（冰晶石+电解），NaCl制金属钠（电解）；7. 净水剂：明矾KAl(SO4)2·12H2O；8. 漂白剂：氯气、漂白粉（Ca(ClO)2+CaCl2）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O39. 消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）,碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒）；甲醛（福尔马林环境消毒）；10. BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”；二、比较元素金属性强弱的依据：1． 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2． 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3． 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4． 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再与盐发生复分解反应。5． 依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7． 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8． 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9． 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。三、比较元素非金属性强弱的依据：1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、条件的高低、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。5． 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。例：2Cu＋S===(Δ)Cu2S   Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2 ；所以，Cl的非金属性强于S。6． 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。7． 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在KClO3中Cl显+5价，O显-2价，则说明非金属性是O > Cl；在OF2中，O显+2价，F显-1价，则说明非金属性是F > O四、硅及其化合物“反常”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C===(高温)Si＋2CO↑2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却可以。    Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水，而硅酸H2SiO3和原硅酸H4SiO4却难溶于水。8、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋2H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2===(高温) Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行（可用熵增或平衡移动原理解释）。9、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。五、中学化学中常见酸的特性：1、不稳定性酸：这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HClO、HNO3（浓）、H4SiO4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。（1）常温（或微热）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（浓）、H4SiO4等。（2）见光易分解的酸：HClO、HNO3（浓）。（3）易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。2、强氧化性酸：这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HClO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面：（1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、Al等金属发生钝化。（2）能氧化大多数的金属单质（Au、Pt除外）如铁丝在氯气中燃烧，生成物只能是FeCl3，即使铁过量，也不会生成FeCl2。但铁与强氧化性酸的反应是在溶液中进行的，它们首先生成Fe3+，然后Fe3+再与过量Fe反应生成Fe2+，即：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+。如果是硫酸，还会再发生Fe + H2SO4(稀)→FeSO4 + H2↑。但如果是硝酸，一般不能生成H2。强氧化性酸与活泼金属反应一般不生成氢气。（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等）。(4) 氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如： HClO＞HClO2＞HClO4   HNO2＞HNO3③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂。3、强还原性酸：包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。4、易挥发的酸：这部分酸包括HF、HCl、HBr、HI、浓HNO3等。5、高沸点、难挥发性酸：这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。 6、具有漂白性的酸：这部分酸包括HClO、H2SO3等。SO2水溶液能使品红褪色，能使紫色石蕊变红但不能褪色。苯酚因酸性太弱，不能使石蕊变色。7、具有强吸水性的酸：这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。8、具有脱水性的酸：如浓H2SO4。9、能腐蚀玻璃的酸：这种酸是氢氟酸（HF）。10、有剧毒的酸：这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。11、能溶解铂、金的酸：这种酸是王水（浓盐酸和浓硝酸组成的混合物,体积比3：1）。12、不溶于水的酸：这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。13、能与酸发生反应的酸：这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。14、遇氨气能冒白烟的酸：这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。15、可用于制造炸药的酸：硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纤维等16、能发生显色反应的酸：浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与FeCl3溶液反应生成紫色的物质。17、能发生银镜反应的酸：甲酸（HCOOH）能发生银镜反应。 六、碱金属元素具体知识的一般与特殊：1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡油中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，与水反应产生的热量不足以使其熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯遇水就发生爆炸。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8、焰色试验是元素的一种物理性质。七、Fe2+与Fe3+的鉴别方法：1、 观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。2、 H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3、 KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液变血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋3SCN−Fe(SCN)34、 苯酚法：分别加入苯酚溶液，显紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH［Fe(C6H5O)6］3−＋6H＋5、 碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4＋；   Fe3+＋3OH‾ == Fe(OH)3↓Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2 NH4＋； 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)36、 淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I27、 铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+8、 KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O9、 检验Fe2+溶液还可用铁氰化钾，检验Fe3+溶液用亚铁氰化钾，现象均为蓝色沉淀。八、条件不同，生成物则不同：1、2P＋3Cl2===(点燃)2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2===(点燃)2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O2===(点燃)2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2===(点燃)2H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O2=====(缓慢氧化)2Na2O        2Na＋O2===(点燃)Na2O24、Ca(OH)2＋CO2====(CO2适量)CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)25、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O   6Cl2＋6 Ca(OH)2===(Δ)Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O6、C＋O2===(点燃)CO2(O2充足) ；2 C＋O2===(点燃)2CO (O2不充足)7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O   4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O8、H3PO4＋NaOH==NaH2PO4＋H2O   H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O   H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O9、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；AlCl3＋4NaOH(过量)==Na[Al(OH)4]＋3 NaCl10、Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)==NaCl＋4H2O＋AlCl3  ；Na[Al(OH)4]＋HCl==NaCl＋Al(OH)3↓＋H2O11、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O     Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)12、Fe＋4HNO3(稀)====(Fe不足)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O    3Fe＋8HNO3(稀) ====(Fe过量)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O13、  14、C2H5Cl＋NaOH→(H2O)C2H5OH＋NaCl　　C2H5Cl＋NaOH→(醇)CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O15、6FeBr2＋3Cl2(不足)==4FeBr3＋2FeCl3  2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3九、滴加顺序不同，现象不同：1、AgNO3与NH3·H2O：    AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失    AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3、HCl与NaAlO2：    HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失   NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、Na2CO3与盐酸：    Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡十、金属之“最”1.生产、生活中使用最广的金属是铁，但一般不使用纯铁（质地软），而使用铁的合金。2.地壳中含量最多的金属元素是铝（前四位的是氧、硅、铝、铁）。3.最活泼的金属是铯（光电管中用Rb、Cs制电极）；最稳定的金属是金。4.最硬的金属是铬。           5.熔点最高的金属是钨，熔点高达3410℃。6.熔点最低的金属是汞（常温下为液体），熔点为-39℃。7.延展性最好的金属是金       8.导电导热性最好的金属排行是银，铜，金，铝。9.金属中杀菌冠军是银（银器） 10.密度最小的金属是锂（约为水的密度的一半）。十一、特殊反应现象和特殊颜色：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；  2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)  3、焰色试验：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、铜绿色、钙砖红色4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；   5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；   7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；  8、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；   9、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；  11、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；  12、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；  13、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。  14、含有苯环的蛋白质遇浓HNO3会有白色沉淀产生，加热后沉淀变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味；  15、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr16、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）17、有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）    有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3），红褐色[Fe(OH)3]， 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS），蓝色[Cu(OH)2]，黄色（AgI、Ag3PO4），白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl]有色气体：Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）、NO2（红棕色）。十二、特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等。弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等。注意：此时B、C均为气体，A可能是正盐、也可能是酸式盐。弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常温与水反应产生气体的物质Na、K、Na2O2能同碱反应的单质硫、硅、铝、卤素单质有MnO2参与的化学反应2H2O2 2H2O＋O2↑  2KClO3 2KCl＋3O2↑MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑化合物+单质→ 化合物   2Na2SO3+O2=2Na2SO4  2FeCl3+Fe=3FeCl2   2NO+O2=2NO22FeCl2+Cl2=2FeCl3  2CO+O2CO2    C+CO22CO        2Na2O+O22Na2O2        2SO2＋O22SO3   电解生成三种物质的反应（惰性电极） 2NaCl +2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2CuSO4 +2H2O2Cu＋O2↑+2H2SO44AgNO3 +2H2O4Ag＋O2↑+4HNO3  型的反应：          十四、置换反应的类型置换反应: 单质1+化合物1==单质2+化合物2⑴金属置换金属。例如，Fe ＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu  2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe⑵金属置换非金属。例如，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑   2Na＋2 H2O=2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2    2Mg＋CO22MgO＋C⑶非金属置换非金属。例如，2C＋SiO2 Si＋2CO↑    C＋ H2O(g)CO＋ H2Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2     Cl2＋2KI=2KCl＋I2  Cl2＋H2S=2HCl＋S↓⑷非金属→金属。例如，C＋CuOCu＋CO↑   3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O十五、连续反应（1）连续氧化反应  （2）连续还原反应十六、特殊的反应条件（1） 放电  N2＋O22NO（2） 光照H2＋Cl22HCl       2HClO2HCl＋O2↑4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O（3） 催化剂2H2O22H2O＋O2↑     2KClO32KCl＋3O2↑2SO2＋O22SO3    N2＋3H22NH32CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O十七、三角转化关系 注: 有些在一定条件下还存在相互转化：AB,  BC,  AC十八、与工业生产相关的主要反应（ 1 ）工业制漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2　　 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（ 2 ）工业合成氨N2＋3H22NH3　（ 3 ）氨的催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O（ 4 ）电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（ 5 ）电解制镁、铝 MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑（6）工业制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑（ 7 ）工业制硫酸4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O=H2SO4　（ 8 ）工业制粗硅SiO2＋2CSi＋2CO↑（ 9 ）工业制取二氧化碳CaCO3CaO＋CO2↑ 基本概念基础理论1、指示剂遇酸碱发生颜色改变、同素异形体之间的相互转变、钝化、裂化、干馏、蛋白质的变性等是化学变化；蛋白质的盐析、蒸馏、萃取、升华、明矾净水等都是物理变化2、导电性能力的强弱和电解质的强弱无关，强电解质导电性不一定强（和哪些因素有关？）3、同体积同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，离子种类相同，数目不同。4、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，5、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而不是得失的多少。6、物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。7、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质8、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA9、同温同压下，两种气体体积之比等于它们的分子数之比10、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、、FeI2，最先被氧化的是I-离子。（氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2）11、Ca(ClO)2溶液中通SO2，  FeS+HNO3， Na2SO3+HNO3、 Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI发生氧化还原反应。12、温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响不大，气体是温度越高溶解度越小。13、向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g14、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热；反之吸热。15、不是所有的放热反应都能自发进行，也不是所有的吸热反应都不能自发进行。16、物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。17、燃料充分燃烧一要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。18、常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解。19、常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na2O2+H2O。20、一个化学反应不论是一步完成还是几步完成，总的热效应不变（盖斯定律）。21、其它条件不变，增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，但它本身的转化率反而降低。22、N2+3H2 2NH3化学平衡状态的判断。依据：（1）对同一物质：v正==v逆；（2）对不同物质：一种物质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。（3）反应体系中各组分的百分含量、物质的量浓度保持不变。（4）对于同一物质而言，断裂化学键和形成化学键的物质的量相等。或者对于反应中的不同物质断裂化学键和形成化学键成一定比例。【化学平衡状态的判断：①V正=V逆（不同物质成比例）   ②变量定】23、有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时分别向这两只容器中充入等量的体积比为1:3的N2和H2的混合气体，并使A和B的容积相等。在相同的条件下，使之发生如下反应：N2+3H2 2NH3：(1)A容器中N2的转化率比B容器中的低。(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器中化学平衡向逆反应方向移动，B容器化学平衡不移动。(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中分再通入2mol NH3达到新平衡后，A容器中NH3的体积分数与原平衡相等，B容器中由于压强增大，NH3的体积分数比原平衡大。24、对于FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl达到平衡的混合液中，加入NH4Cl后，平衡不移动。只有增大FeCl3、NH4SCN的浓度，平衡才向正反应方向移动。25、密闭容器中，反应aA(g) + bB(s)  cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的70%，则c> a。26、化学平衡常数，对于一般反应mA（g）+ nB（g） pC（g） + qD（g），K=           平衡常数表达式中，如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中。27、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应是吸热反应，升高温度，K增大；若正反应是放热反应，升高温度，K减小。28、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。根据K值随温度变化的情况也可判断△H的正负。一般温度变，K才变，但K不变的情况下，改变其他条件也可使转化率改变。若告知某时刻各组分的浓度，又能知K，则通常用Qc与K的关系判断进行的反应的方向或v正、v逆的大小。29、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。30、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极，有O2、Cl2等生成的极。31、用惰性电极分别电解CuCl2、NaCl、CuSO4、Na2SO4溶液，一段时间为使溶液复原可分别加入适量CuCl2、HCl、CuO、H2O32、用Cu作电极电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解2mol H2O，而用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解1mol H2O。33、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。外电路电子的流向是由负极流向正极。电子不会经过电解质溶液。34、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。电子不会经过电解质溶液。35、沉淀反应都是向着溶解度减小的方向转化容易，AgCl(s)→AgBr→AgI→Ag2S；CaSO4→CaCO3，向着溶解度增大的方向转化较难，但溶解度相差不大时，也能实现，如BaSO4 →BaCO3 (向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液)36、所有的弱酸根离子CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CO32-、HCO3-与H+都不能大量共存；酸式弱酸根离子如HCO3-、HS-、HSO3-既不能与OH-大量共存，又不能与H+大量共存。37、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存；MnO4-、（NO3-、H+）、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下则发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存。H+与S2O32-不能大量共存。ClO-与Cl-在酸性条件下不共存。38、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。39、能完全双水解的离子不能大量共存：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、苯酚根;Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-、苯酚根；Fe2+与AlO2-;NH4+与SiO32-等。40、限定条件：①加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。②无色溶液则没有MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+、Cr2O72-、Cr O42-。澄清溶液即没有沉淀。 ③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。41、在温度、压强一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；吸热的熵减少的反应一定不能自发进行；吸热的自发过程应为熵增加的过程，如冰的融化、硝酸铵溶于水等。42、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液中，c（H+）的大小关系为，H2SO4>HCl>CH3COOH43、同体积同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH，与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝CH3COOH；完全反应放出H2的量 CH3COOH>H2SO4＝HCl；稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl>CH3COOH。44、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的c（H+）<10-7 mol/L45、向水中加入能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的c（H+）>10-7 mol/L 46、常温下，pH=4的HCl中水电离出的c（H+）=10-10mol/L ，pH= 4的NH4Cl溶液中水电离出的c（H+）=10-4mol/L。某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L该溶液的pH值为2或12。47、100mLPH=10的KOH 溶液与pH=4的CH3COOH溶液混合后PH=7，则混合后总体积<200mL48、物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中，NH4+浓度由大到小顺序是(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl；若NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度由大到小顺序是NH4Cl、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)249、Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和的NH4Cl溶液（因水解显酸性），固体溶解。(NH4Cl可用于除锈)50、除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。（不增加新杂质）51、AlCl3、Na2SO3、KMnO4、NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得不到原溶质；（加热分解、水解、氧化）NaAlO2、Al2(SO4)4、Na2CO3溶液加热蒸干并灼烧得到原溶质。（加热促进水解但生成物不能脱离溶液）52、NH3·H2O、NH4Cl的混合溶液，pH可能显酸性、碱性或中性。53、易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在，如当溶液pH＝3.4时溶液中基本不存在Fe3+，类似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在pH=7的溶液中存在。（工艺流程常调节PH约为3除去Fe3+）54、电离平衡和水解平衡的比较 电  离  平  衡水  解  平  衡实    例H2S水溶液（0.1mol/L）Na2S水溶液 （0.1mol/L）研究对象弱电解质（弱酸、弱碱、水）强电解质（弱酸盐、弱碱盐） 实    质 弱酸      H+ + 弱酸根离子（多元分步）弱碱      OH— + 弱碱阳子（一步完成）H2O + H2O     H3O+ + OH—离子化速率 = 分子化速率弱酸根阴离子+H2O     弱酸 + OH—（多元分步）弱碱阳离子+H2O     弱碱 + H+（一步完成） 水解速率 = 中和速率程    度 酸或碱越弱，电离程度越小，多元酸的一级电离远远大于二级电离，大于三级电离……“越弱越水解”，多元弱酸根一级水解远远大于二级水解，大于三级水解……一般中和程度远远大于水解程度双水解程度较大，甚至很彻底。能量变化吸热（极少数例外）吸热表达式电离方程式：①用“      ”②多元弱酸分步电离H2S     H+ + HS—HS—     H+ + S2—水解反应离子方程式①用“     ”②多元弱酸根分步水解 ③除了双水解反应，产物不写分解产物，不标↑或↓S2—+H2O     HS—+OH—（主要）HS—+H2O    H2S+OH—（次要）微 粒 浓 度大小比较c(H2S)>c(H+)>c(HS—)>c(S2—) >c(OH-)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)> c(H+)大小比较原理：溶质为大，水解弱电离排后；     弱电离和水解  产物靠后，再比较大小电荷守恒式c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)物料守恒式c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/Lc(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L= c(Na+)/2 质子守恒式c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)c(H+) +c(HS—) +2c(H2S) = c(OH-)影 响 因 素温  度升温促进电离（极少数例外）升温促进水解浓    度稀  释促进电离，但浓度减小，酸性减弱促进水解，但浓度减小，碱性减弱通H2S电离平衡向右移动，酸性增强，但电离程度减小，电离常数不变。S2—+H2O     HS—+ OH—H2S + OH—    HS—+ H2O 促使上述平衡右移，合并为：H2S + S2—    2HS—加Na2SH2S     H+ + HS—S2—+ H+    HS—促使上述平衡右移合并为：H2S + S2—    2HS—水解平衡向右移动，碱性增强，但水解程度减小。 有机化学部分一、有机物结构与性质梳理1、物理性质（1）状态固态——饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6℃以下）气态——C4以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一氟甲烷、一氟乙烷（均在标态下00C）液态——   油状——硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸           粘稠状——石油、乙二醇、丙三醇（2）气味刺激性——甲醛、甲酸、乙酸、乙醛    甜味——乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麦芽糖香味——乙醇、低级酯                苦杏仁味——硝基苯（3）颜色白色——葡萄糖、多糖       淡黄色——TNT、不纯的硝基苯        黑色或深棕色——石油（4）密度比水轻的——所有烃（包括苯及其同系物）、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油比水重的——硝基苯、溴苯、溴代烃（1,2二溴乙烷）、碘代烃、CCl4、氯仿（三氯乙烷）、二硫化碳（5）挥发性：乙醇、乙酸、乙醛（6）升华性：萘、蒽（7）水溶性不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、卤代烃微溶：苯酚、乙炔、苯甲酸          易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇2、 通式：①符合CnH2n+2仅为烷烃符合CnH2n不一定为烯烃（可能为环烷），符合CnH2n-2不一定为炔烃（可能为环烯或双环烷）符合CnH2n-6可能为苯的同系物，符合CnH2n+2O为醇或醚，符合CnH2nO为醛或酮等符合CnH2nO2可能为一元饱和脂肪酸或其与一元饱和醇生成的酯。②C：H=1：1的有机物有：乙炔、苯、苯酚、苯乙烯、立方烷③C：H=1：2的有机物有烯烃、环烷烃、饱和一元醛、饱和一元酸、普通酯、葡萄糖等④C：H=1：4的有机物有CH4、CH3OH、CO(NH2)23、结构①具有4原子共线的可能含碳碳叁键（或苯环对角线上的四个原子）。           ②具有4原子共面的可能含醛基（或酮碳基）。③具有6原子共面的可能含碳碳双键。           ④具有12原子共面的应含有苯环。4、不饱和度的推算：一个双键或一个环，不饱和度均为1；一个叁键不饱和度为2；一个苯环，可看作是一个环加三个双键，不饱和度为4；不饱和度为1，与相同碳原子数的有机物相比，少两个H；不饱和度为2，少四个H，依此类推。（用此法可推算分子式中H的个数）   不饱和度Ω≥4一般先考虑含有苯环5、有机反应条件①NaOH醇溶液并加热：卤代烃的消去反应。②NaOH水溶液并加热：卤代烃、酯、二肽、多肽或蛋白质的水解反应。③浓H2SO4并加热：醇脱水生成醚或消去反应生成不饱和化合物；醇与酸的酯化反应；④稀酸并加热：酯、二肽、多肽、蛋白质或淀粉的水解反应。⑤催化剂并有氧气：醇氧化为醛或醛氧化为酸。⑥催化剂并有氢气：碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。⑦催化剂并有X2：苯环上的H原子直接被取代；光照并有X2：X2与烷或苯环侧链烷烃基上的H原子发生的取代反应。6、有特殊性的有机物归纳：① 醇羟基：跟钠发生置换反应、可能脱水消去成烯、可能脱水取代成醚、可能催化去氢 氧化成醛或酮、与氢卤酸取代成卤代烃、酯化反应② 酚羟基：弱酸性、易被氧气氧化成粉红色物质、Fe3+显色反应、与浓溴水取代反应、缩聚反应③ 醛基：可被还原或加成（与H2反应生成醇）、可被氧化（银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液、能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色）④ 羧基：具有酸的通性、能发生酯化反应⑤ 碳碳双键和碳碳叁键：能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色、能发生加成\加聚反应⑥ 酯基：能发生水解反应7、重要的有机反应规律：①双键的加成和加聚：双键中π键断裂，加上其它原子或原子团或断开键相互连成链。②醇或卤代烃的消去反应：总是消去与羟基或卤原子所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子，若没有相邻的碳原子（如CH3OH）或相邻的碳原子上没有氢原子【如（CH3）3CCH2OH】的醇不能发生消去反应。③醇的催化反应：和羟基相连的碳原子上若有二个或三个氢原子，被氧化成醛；若有一个氢原子被氧化成酮；若没有氢原子，一般不会被催化氧化。④ 酯的生成和水解及肽键的生成和水解：R1COO—H + H—18O—R2   →  R1—CO—18O—R2 +  H2O；R1CH（NH2）CO—18OH  + H—NH—CH（R2）COOH →R1CH（NH2）CO—NH—CH（R2）COOH+ H218O⑤ 有机物成环反应：a二元醇脱水，b羟基酸的分子内或分子间的酯化，c氨基酸的脱水。8、有机反应现象归类①能发生银镜反应或新制的Cu(OH)2悬浊液反应的：醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖②与钠反应产生H2的：醇、酚、羧酸③与NaOH等强碱反应的：酚、羧酸、酯、卤代烃、氨基酸、肽、蛋白质④与NaHCO3溶液反应产生气体的有机物：羧酸⑤能氧化成醛或羧酸的醇必有—CH2OH结构，能氧化成酮的醇必有—CHOH结构⑥能使溴水因反应而褪色的：加成（碳碳双键、碳碳叁键） 取代（苯酚） 氧化（醛及含醛基的物质）⑦能使酸性KMnO4溶液褪色的：碳碳双键、碳碳叁键、苯的同系物、碳上有氢的醇、苯酚、醛及含醛基的物质如甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等⑧能发生显色反应的：I2与淀粉（蓝色）、苯酚与Fe3+（紫色）、含苯环的蛋白质与浓硝酸（黄色）⑨能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、二糖、多糖、二肽、多肽或蛋白质⑩含氢量最高的有机物、一定质量的有机物燃烧消耗O2量最大的是：CH4⑾消耗氧气的量：1mol CxHy完全燃烧消耗（x+）mol O2；  1mol CxHyOz完全燃烧消耗（x+－）mol O2实验方法确定有机化合物的官能团官能团种类试剂判断依据碳碳双键或碳碳三键溴的四氯化碳溶液橙红色溶液褪色酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色卤素原子NaOH溶液（加热）、稀硝酸、AgNO3溶液有沉淀产生，根据沉淀的颜色判断卤素的种类醇羟基钠缓慢反应，有氢气放出酚羟基FeCl3溶液显色浓溴水有白色沉淀产生醛基银氨溶液（水浴加热）有银镜生成 新制氢氧化铜悬浊液（加热煮沸）有砖红色沉淀产生羧基NaHCO3溶液有二氧化碳气体放出 二、有机合成的常规方法1．引入官能团：①引入-X的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物、醇的取代②引入-OH的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解③引入C=C的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成2．消除官能团2．消除官能团：①消除双键方法：加成反应 ②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法：还原和氧化3．增长碳链：酯化，炔、烯加HCN、聚合等4.缩短碳链：酯水解、裂化或裂解、烯催化氧化、脱羧三、重要有机物间的相互转变关系。  序号反应试剂反应条件反应类型1NaOH/H2O加热水解（取代）2NaOH/醇加热消去3Na 置换4HBr加热取代5 浓硫酸，170℃消去6 浓硫酸，140℃取代7O2Cu或Ag，加热氧化8H2Ni，加热加成（还原）9，OH-；再酸化新制Cu(OH)2O2溴水或KMnO4/H+水浴加热 加热至沸催化剂，加热 氧化10乙醇或乙酸浓硫酸，加热酯化（取代）11H2O/H+或H2O/OH-水浴加热水解四、有机反应类型反应类型特点常见形式实例取代有机分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。酯化羧酸与醇；酚与酸酐；无机含氧酸与醇水解卤代烃；酯；二糖与多糖；二肽、多肽与蛋白质卤代烷烃；芳香烃硝化苯及其同系物；苯酚缩聚酚与醛；多元羧酸与多元醇；氨基酸分子间脱水醇分子之间脱水形成醚磺化苯与浓硫酸加成不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合。加氢碳碳双键；叁键；苯环；醛与酮的羰基；不饱和油脂加卤素单质烯烃；炔烃； 加卤化氢烯烃；炔烃；醛与酮的羰基加水烯烃；炔烃加聚烯烃；炔烃消去从一个分子脱去一个小分子而生成不饱和化合物。 醇的消去 卤代烃消去氧化（另有有机物的燃烧）加氧催化氧化；使酸性KMnO4褪色；银镜反应与新制Cu(OH)2等不饱和有机物；苯的同系物；本碳有氢的醇，苯酚，含醛基有机物（醛，甲酸，甲酸某酯，葡萄糖，麦芽糖）还原加氢 不饱和有机物，醛或酮，含苯环有机物显色  苯酚与氯化铁：紫色；淀粉与碘水：蓝色蛋白质与浓硝酸：黄色五、有机反应中的定量关系：（1）烃和氯气的取代反应，被取代的H原子和被消耗的分子之间的数值关系为1:1。（2）不饱和烃分子与、、等分子加成反应中，、键与无机物分子的个数比关系分别为1:1、1:2。（3）含的有机物与的反应中，与分子的个数比关系为2：1。（4）与或的物质的量比关系为1：2、1：1。特殊地H与或的物质的量比关系为1：4、1：2。（5）醇被氧化成醛或酮的反应中，被氧化的和消耗的的个数比关系为2：1。（6）酯化反应或形成肽中酯基或肽键与生成的水分子的个数比关系为1：1。（7）1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。（8）1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。▲（9）能与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、H2反应的有机物,注意消耗的量能和Na反应的有醇、酚、羧酸等带有羟基的物质反应产生H2。能和NaOH反应的是含有酯基（醇酯需要1molNaOH，酚酯2mol，苯环上的卤原子2mol）、酚羟基、羧基、卤代基、肽键（酰胺基）的有机物。Na2CO3与酚羟基反应不能产生CO2，与羧基反应可以产生CO2。NaHCO3与羧基反应可以产生CO2，与酚羟基不反应。能和H2反应的物质含有C=C、C≡C、羰基、醛基、苯环（需3molH2）①1 mol —COOHNaHCO3(――→)1 mol CO2， 2 1 mol CO2②1 mol —OH(或—COOH)Na(――→)2(1) mol H2③1 mol —COOR酸性条件下水解消耗1 mol H2O▲六、有机物的物理性质(1)状态：①常温下碳原子数≤4的烃和新戊烷是气体②常温下卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体。③常温下甲醛是气体(2)沸点：①互为同系物的一类有机物，它们的沸点随碳原子数的增多而升高。②互为同分异构体的有机物，支链越多，沸点越低;二甲苯的沸点：邻-＞ 间-＞ 对-(3)溶解性：①不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、高级醇、高级醛、高级酸、硝基苯、三硝基甲苯、溴苯、三溴苯酚等②溶于水的有机物有：分子中碳原子数≤4的低级的醇、醛、酮、羧酸等，如甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、丙酮、甲醛、乙醛甲酸、乙酸、乙二酸等，苯甲酸微溶于水）；苯酚：＜65℃溶解度小；＞65℃与水任意比互溶；(4)密度：①不溶于水且密度小于水的油状液体有机物：脂肪烃的一氟代物和一氯代物；所有液态烃（如苯、己烷等）；酯类；油酸等高级脂肪酸②不溶于水且密度大于水的油状液体有机物：除脂肪烃的一氟代物和一氯代物外的液态卤代烃（如溴乙烷、溴苯、CCl4等）；硝基苯； 物质结构与性质1、常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+。阴离子有：F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-2、常见的18电子微粒中，分子有：Ar、 SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、F2、H2O2 、N2H4 、CH3F、CH3OH、C2H6 。阳离子有 ：K+、Ca2+ 阴离子有：S2-、HS-、O22-、Cl-3、电中性的微粒可以是原子，也可以是分子。4、同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上完全相同5、16O、17O、18O属同位素，O2、O3、O4属同素异形体；HD是单质；H2、D2、T2不是同素异形体，化学性质相似。6、在元素周期表中(1)各周期中所含元素的种类分别是：2、8、8、18、18、32、26各周期的惰性元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86按规律推测第7周期惰性元素的原子序数为118，第7周期、第8周期若都填满，元素种类分别为32、50。(2)周期表中共有18个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第15列。ⅡA族后面是第IIIB族。所含元素的种类最多的是IIIB族(3)若ⅡA某元素的原子序数为n,则与之同周期的ⅢA族的元素的原子序数可能为n+1、n+11、n＋25(4)若上一周期某元素的原子序数为n,则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32(5)最外层电子数比次外层多的元素一定在第二周期。(6)上周期活泼的非金属元素形成的阴离子与下周期活泼的金属形成的阳离子电子层结构相同。7、同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小。（半径比较要三看：①电子层数②核电荷数③核外电子数）8、地球上元素绝大多数元素是金属元素，非金属有22种。核内没有中子的原子是氢，最不活泼的元素是氦，形成化合物种类最多的元素是碳，地壳中含量最多的元素是氧,气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。9、在短周期元素中(1)最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be(2)最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si(3)最高正价等于最底负价绝对值的3倍的元素是S(4)最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be(5)最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有Li、P10、X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na,Y是O11、H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3 、NH4NO212、离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中不一定只有离子键，如NaOH、Na2O2。离子化合物通常有大多数盐、活泼金属氧化物、多数碱（氨水除外）、活泼金属氢化物如NaH。13、共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物形成的晶体可以是分子晶体(如干冰)、也可以是共价晶体(如水晶)。活泼金属与活泼非金属也可能形成共价化合物，如AlCl3。共价化合物一般为酸、非金属氧化物、非金属氢化物等。只含非金属元素的化合物通常只有铵盐是离子化合物，其余一般为共价化合物。14、离子化合物都是离子晶体，只有离子晶体在熔融状态下可以导电，可以此鉴别离子晶体。共价化合物可能是分子晶体，也有少数是共价晶体。分子晶体熔沸点较低，常温时一般为气态或液态。分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体形成的单原子分子晶体。共价晶体只存在共价键，熔沸点很高，常见原子晶体有：晶体Si、金刚石、晶体硼、晶体锗Ge、SiO2、金刚砂SiC、BN、AlN等。 15、分子内的共价键越牢固，分子的化学性质越稳定；分子间的作用力越大，分子的熔沸点越高。分子稳定性比较主要看半径；熔沸点比较三看：①晶体类型②对于共价、离子、金属晶体看半径和电荷③对于分子晶体看氢键和范德华力（相对分子质量和极性强弱）；   如：熔沸点：CO2＞SiO2  稳定性：CO2＜SiO2；气态氢化物的稳定性看元素非金属性，非金属性越强，其气态氢化物越稳定。非金属气态氢化物的沸点注意HF、H2O、NH3因氢键而比同主族其它元素的气态氢化物的沸点反常地高。16、非极性共价键可以存在于单质、离子化合物、共价化合物中。17、 由极性键构成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子。非极性分子中不一定含有非极性键，。18、原子晶体、离子晶体中都没有单个的分子存在。C、SiO2、NaCl都不能反映分子组成。19、晶体中有阳离子的存在不一定有阴离子（如金属晶体），有阴离子则一定有阳离子。20、金属晶体离子晶体的熔点可能比原子晶体高，分子晶体的熔点也可能比金属晶体高21、H2S、BF3、BeCl2、PCl5、SO2、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子结构。22、氢键不属于化学键，而属分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH，分子间能形成氢键至使熔沸点反常。HF,HCl,HBr,HI的沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl。在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。23、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似。如：N2和CO；CO2和N2O；与O3和SO2；SO42-和ClO4-、SiO44-24、形成共价键的原子半径越小，键越短，键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。25、“相似相溶”即极性相似相溶、结构相似相溶26、手性碳原子：一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相同▲27、合金与其成分金属相比一般熔点低，硬度大。合金常温下多为固态，但也有液态的，如“汞齐”（汞合金）。▲28、塑料“老化”不一定是发生六加成或氧化反应，也可能是添加的“增塑剂”挥发或长链断裂成短链分子而“变硬”，工业上将这些现象都称为“老化”。▲29、科学家的化学贡献：如拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用，提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应。道尔顿提出原子学说，创立了原子论。门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表。侯德榜（中国）联合制碱法是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，制得的碱是纯碱。屠呦呦（中国，女）的突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。▲30、酒精的消毒原理是渗透到细菌内部，改变其蛋白质结构，使蛋白质变性而将其杀死，75%的酒精消毒效果最好。过氧乙酸、高锰酸钾等氧化剂类和漂白粉、氯胺等卤素类消毒剂的原理是通过氧化还原反应损害细菌酶的活性而杀菌。碱类消毒剂如生石灰可在有水的环境下游离出OH-而发挥消毒作用。高浓度的食盐杀菌原理是打破机体的钠离子浓度平衡使细胞脱水死亡。

       结合日常教学中的实践，我们可以将教材研读的方法，归纳为以下几点，与大家共勉：       一、研读教材要“通览全局，胸有丘壑”。拿到教材，先通读目录与单元导语，明确全册编排逻辑（如统编教材“双线组元”的特点），再梳理每个单元的人文主题与语文要素，思考课时内容如何服务于单元目标。例如六年级上册“革命文化”单元，需从整体上把握“点面结合写场面”的语文要素，在《狼牙山五壮士》《开国大典》等课文的教学中层层落实，避免碎片化教学。也就是从全册、单元到课时，整体把握知识体系与能力梯度，使教学设计更有目的性和联系性。         二、研读教材要“联结学情，以学定教”。         教材研读不是“就书论书”，而是要换位思考：学生面对这篇课文，哪里会觉得难？哪里会感兴趣？如何将教材中的“静态知识”转化为“动态任务”？比如教学低年级识字课，可以结合学生的生活经验（如通过“校园标语”认生字）、利用多媒体创设情境，让识字从“机械记忆”变为“生活应用”。也就是以儿童视角，思考如何让教材内容转化为学生可感、可学、可用的语文实践。        三、研读教材要“细品文本，字斟句酌”。        优秀的课文往往“言有尽而意无穷”，教师要像“考古学家”一样挖掘语言密码：一个多音字（如《爬山虎的脚》中“铺”的读音）、一个标点符号（如《少年闰土》中“其间有一个十一二岁的少年”的破折号）、一处留白（如《穷人》结尾的省略号），都可能成为撬动学生语言感知力的支点。唯有教师自己先“吃透”文本，才能引导学生在字里行间感受语文的魅力。四、研读教材要“深挖育人价值，落实语文素养”         用发展视角，挖掘文本背后的文化内涵与育人价值。结合有关课文的学习引导学生体会爱国、奉献、助人等精神，在实践活动中传承中华优秀文化，培养学生的语文素养。        五、研读教材要“跳出教材，融合创新”。        统编教材强调“教读—自读—课外阅读”的“三位一体”阅读教学体系，这要求我们在研读时打通课内外链接。例如教学《母鸡》后，推荐描写动物的不同作家的作品进行对比阅读，由一篇到多篇；教学《猴王出世》后，推荐阅读《西游记》，由片段到整本书的阅读；学习《民间故事》单元，组织学生改编故事、开展“故事会”……创新使用教材，让教材成为引子，带领学生走向更广阔的阅读与实践天地。       六、研读教材要“记录反思，沉淀经验”。       每一次研读都是一次思维的碰撞，建议大家及时反思总结，记录对文本的独特发现、对教法的灵感闪现、对学情的反馈调整。这些碎片化的思考，终将在持续积累中形成属于自己的教学智慧。       于漪老师说："教师对教材的解读能走多远，学生的发展之路就能延伸多远。教材研读不是简单的教参搬运，而是是一场没有终点的修行。它需要我们在“宏观把握”中明方向，在“微观细品”中见真章，在“联结学情”中求实效。当我们真正走进教材、读懂教材、用活教材时，课堂便能焕发出蓬勃的生命力。 愿我们以今天的分享为起点，把对教材的研读转化为课堂上的从容与自信，让每一节语文课都成为学生成长的阶梯！       

        四月芳菲未尽，教研热潮已兴。2025年4月22日，衡水市高艳哲语文名师工作室轻叩云端之门，赴一场跨越山海的教育之约——"学科网AI研修"全国名师工作室云端联合教研展示活动启动会盛大启幕。当屏幕化作浩瀚星河，全国名师如璀璨星辰在此汇聚，一场关于语文教学的思想盛宴，正悄然孕育着春日里最动人的教育新绿。        在启动会上，活动主办方首先对本次联合教研展示活动的背景、目标及整体规划进行了详细介绍。本次活动旨在通过全国名师工作室的云端联合教研，实现教学经验的交流共享、教学成果的展示推广，推动教育教学质量的提升。接下来，各地区的名师工作室代表依次发言，分享各自工作室的特色与优势，以及对参与本次活动的期待。        高艳哲语文名师工作室主持人高艳哲在发言中表示，能够入选此次全国性的教研展示活动，是对工作室过往工作的肯定，更是一份沉甸甸的责任。他介绍，衡水市高艳哲语文名师工作室自成立以来，始终致力于语文教学的研究与实践，聚焦课堂教学改革、教师专业成长等方面，积累了丰富的教学经验。在接下来一个月的时间里，工作室全体成员将全力以赴，精心凝练教学经验，打造高质量的成果作品。        为了确保本次活动的顺利开展，高艳哲名师工作室在启动会后迅速召开了内部工作会议，对后续工作进行了详细部署。会议明确了各项任务的时间节点和责任人，要求成员们充分发挥各自的专业优势，从教学设计、教学案例、教学论文等多个角度进行总结与提炼，力求全面展示工作室的教学成果和教学特色。        云端教研，是空间的突破，更是思想的共振。当衡水的语文课堂与全国名师的智慧相遇，当传统的教学经验与AI技术彼此赋能，这场跨越千里的教育之约，必将在2025年的春天，绽放出最富生命力的教研之花。且看我们衡水名师，如何以笔为犁，在云端耕出一片教育的绿洲；且待月余之后，共观那堂万人共研的语文课，如何在数字浪潮中，激荡起属于中国语文的诗意与远方! 

小学语文跨学科课堂重构        在草长莺飞的初春时节，我带着对跨学科教学的朦胧认知走进课堂。当培训导师将融合课例投影在屏幕上时，犹如一柄钥匙，豁然开启了我对小学语文教学的全新认知。这次培训不仅是教学技能的提升，更是一场关于教育本真的思维革命，让我深刻领悟到：语文课堂的边界不应是学科的藩篱，而应是儿童认知世界的彩虹桥。 一、理念破冰：跨学科教学的认知重构        在传统语文课堂上，我们习惯将说明文教学局限在说明方法和段落结构的分析中。培训中呈现的示范课例却给了我当头棒喝 ，我逐渐理解到，跨学科不是简单的知识拼盘，而是通过学科间的有机联结构建认知网络。        这种教学转型对教师专业素养提出了全新要求。备课过程变成了充满挑战的知识探险，我需要同时研读科学教材中的光学原理来解读《两小儿辩日》，这种持续的知识更新，让教学准备成为了教师专业成长的加速器。 二、实践探索：多维融合的课堂新生态        在《蟋蟀的住宅》课文教学中，学生先用科学课学到的观察法记录蟋蟀习性，这个过程中，最让我惊喜的不是学生工整的图文报告，而是他们自发形成的探究小组。            信息技术在跨学科融合中展现出惊人的催化作用。在神话单元教学中，我借助AR技术将《盘古开天地》的文本转化为三维动画场景。当学生通过平板电脑看到巨人身躯化为山川河流的动态过程时，那些原本静止的文字突然获得了生命。数字原住民们用他们熟悉的媒介方式，重新诠释了古老神话的现代价值。        评价体系的革新往往比教学设计更具挑战性。我们开发了"语文+"多元评价量表，将思维导图的应用、跨学科知识迁移能力、合作学习表现等纳入评估维度。在《故宫博物院》的项目学习中，有个小组用戏剧表演演绎建筑背后的历史故事，这种创造性表达让我意识到：好的评价应该像多棱镜，折射出学生不同维度的发展光谱。 三、反思沉淀：教育本质的再追问        在实践过程中，真实的教学困境不断叩击着我的教育认知。我组织老师们观摩主题课。让老师们逐渐理解：跨学科语境下的知识习得，往往比孤立记忆更深刻持久。        教师角色在这场变革中发生着微妙转变。我不再是知识的单向输出者，而是化身为学习情境的设计师、思维碰撞的催化剂。我惊喜地发现：当学科壁垒被打破后，儿童天然的好奇心会引领他们走向深度学习。这场教学改革最终指向核心素养的培育。这些成果生动诠释了"素养不是教出来的，而是在真实情境中长出来的"教育真谛。       我深切的体悟到：当语文教学跳出学科本位，回归生活本真时，那些看似"超纲"的教学探索，恰恰夯实了最根本的语文素养。站在教育改革的潮头，我更加确信：未来的语文课堂，应该是知识流动的河床，是思维碰撞的熔炉，更是生命成长的沃土。这场跨学科教学的实践之旅，于我而言不是终点，而是教育新生的起点。

锂离子为什么能在正、负极来回脱嵌？ 相信很多人都知道锂离子在充、放电过程中会在正、负极发生脱出和嵌入，但驱动锂离子脱嵌行为的具体原因是什么，可能很多人并不十分了解。01 充电过程（电能→化学能） 给手机充电首先，我们使用充电器将外部电源（如家用交流电）转换为适合锂离子电池的直流电压。这个外部电压被施加到电池的正极和负极之间。当外部电压施加到电池上时，电池内部的正极和负极间会形成一个电场。电场是一种物理场，它描述了电荷之间的相互作用力。在锂离子电池中，电场使得正极和负极之间的插层锂离子和其他电荷载体开始移动（就像增大水位差使水流流动一样，增大电压也可加快锂离子迁移）。锂离子在电场中迁移在充电过程中，电场的作用使得插层的锂离子从正极材料中脱出，此时正极多出的电子从正极通过外部电路（即充电器）流向负极，与锂离子结合成锂原子，嵌入石墨层中。正、负电荷在这一过程中实现了平衡。磷酸铁锂中的插层锂离子（1）锂离子正极固相颗粒中扩散Li+是从正极颗粒表面脱嵌的，因此正极活性颗粒内部会出现一个Li+的浓度梯度，在这个浓度梯度的驱动下，Li+在正极活性颗粒中发生扩散，这个过程称为固相扩散过程。正极固相扩散（2）锂离子在电解液中扩散由正极颗粒表面电化学反应生成的Li+进入电解液中，溶液相中界面区域的局部浓度提高，使溶液相内部产生浓度差异，导致Li+产生从内向外的扩散与迁移（锂离子就像滴在水中的墨水一样，由浓度高向浓度低扩散）。而在负极区域，由于负极颗粒表面与电解液中的Li+发生电化学反应，消耗了溶液相中的Li+，使溶液相局部Li+浓度降低，产生浓度差异，导致Li+在溶液相中产生由外向内的扩散与迁移。溶剂化的锂离子发生液相扩散（3）锂离子负极固相颗粒中扩散Li+在石墨负极表面发生电化学反应得到一个电子，转变为锂原子，并嵌入到石墨形成锂-碳层间化合物。由于Li+在石墨负极颗粒中扩散速度较慢，因此在嵌锂反应中会在局部首先产生LiC6产物，而其他部分仍然处于贫锂状态，从而在石墨负极内部形成Li的浓度梯度，导致Li从石墨颗粒表面向颗粒中心扩散。由于锂离子和电子的脱出，正极变得更有电负性，更缺电子，需要更高的电压才能将电子取出。所以在充电时，电池电压变得越来越高。负极固相扩散 02 放电过程（化学能→电能）高反应性的锂原子被安全地储存在石墨中。尽管锂原子拥有易于剥离的电子，但这些电子缺乏一个可以转移的接收端。电解液在这个状态下不能导电，而石墨则保持稳定性，拒绝接受额外电子。要实现锂离子的迁移，必须满足两个关键条件：（1）为电子提供一条通往正极的逃逸通道；（2）电解液必须准备好接受锂离子。当正极与负极相连通时，两者之间所有的电子都会感知到一种能量的不均衡状态（电子会从高能级向低能级转移），此时负极最外层的电子向低能级（缺电子）的正极逃离。在负极中，失去电子的锂原子变成锂离子，从负极脱出进入电解液，并向正极扩散和迁移。在正极中，锂离子与来自负极的电子发生反应生成锂原子，重新回嵌入正极。在反应初期，正极与负极之间的电荷分布极不均衡，电压高达约3.65V（以LFP为例）。随着锂离子逐渐从负极中释放，并被正极所吸收，这种电荷的不均衡状态逐渐得到缓解，电压也随之降低。当电压下降至2.5V时，整个放电循环结束。磷酸铁锂（LFP）放电电压曲线 03 启示由如上所述的锂离子电池充、放电原理可知：凡是能在充电电场作用下实现离子和电子迁移，且不改变正极结构；并在放电时，电子和离子可以自发返回正极，且不改变负极结构的电池系统，均可以称为摇椅电池。 

        参加小学语文名师工作室新课标落地活动，我收获颇丰，深受启发，对小学语文教学有了全新且深入的认识。        一、新课标理念的深入理解      （一）核心素养导向明确        新课标聚焦学生核心素养发展，将语言运用、文化自信、思维能力和审美创造等核心素养的培养贯穿于教学全过程。这让我明白，教学不再仅仅是知识的传授，更是学生综合素养的提升与人格的塑造。例如，在阅读教学中，不仅要让学生理解文本内容，更要引导他们通过语言文字感悟文化内涵，培养思维能力和审美情趣。      （二）任务群教学的创新        学习任务群的提出是新课标的一大亮点。它以任务为导向，以学习项目为载体，整合学习情境、学习内容、学习方法和学习资源，引导学生在实践中学习。如“整本书阅读”任务群，通过制定阅读计划、开展交流活动等方式，培养学生的阅读习惯和深度阅读能力，让学生在完成任务的过程中提升语文能力。         二、教学实践的反思与启示      （ 一）教学目标的精准设定        以往教学中，我有时会忽视教学目标与核心素养的紧密联系。通过这次活动，我意识到教学目标应基于新课标，结合学生实际，明确指向核心素养的培养。每一堂课的目标都应具体、可操作，如在识字教学中，不仅要让学生掌握生字的音形义，还要通过语境运用培养学生的语言运用能力。       （二）教学方法的优化创新        新课标倡导自主、合作、探究的学习方式。在教学中，我应更多地引导学生主动思考、合作交流。例如，在古诗教学中，组织学生小组合作探究诗句的含义和意境，通过讨论、分享，激发学生的学习兴趣，培养他们的探究能力和合作精神。同时，合理运用现代信息技术，如多媒体课件、在线资源等，丰富教学内容和形式，提高教学效率。       （三）评价方式的多元化        传统的评价方式过于注重考试成绩，忽略了学生的学习过程和综合表现。新课标强调多元化评价，不仅要关注学生的学习结果，还要关注学生的学习过程、学习态度和情感体验。在今后的教学中，我将采用课堂观察、作业评价、项目式学习评价等多种方式，全面、客观地评价学生的学习情况，及时给予反馈和鼓励，促进学生的全面发展。        三、未来教学的努力方向      （一）加强自身学习        新课标对教师提出了更高的要求，我将不断学习新的教育理念和教学方法，深入研究教材和教法，提高自身的专业素养。同时，关注语文教育的前沿动态，积极参加各类培训和教研活动，与同行交流经验，不断提升自己的教学水平。       （二）开展实践探索        将新课标理念积极运用到教学实践中，勇于尝试新的教学模式和方法。结合学生的年龄特点和学习实际，设计富有创意和实效性的教学活动，让学生在轻松愉快的氛围中学习语文，感受语文的魅力。同时，注重教学反思，及时总结经验教训，不断改进教学方法，提高教学质量。      （三）发挥团队作用        作为名师工作室的一员，我将与工作室的老师们密切合作，共同开展教学研究和实践活动。分享教学经验和资源，共同探讨教学中遇到的问题，相互学习，相互促进，形成强大的教学研究团队，为新课标在小学语文教学中的落地生根贡献力量。        总之，这次新课标落地活动让我对小学语文教学有了更深刻的认识和思考。在今后的教学中，我将以新课标为指引，不断更新教育观念，优化教学方法，努力培养学生的核心素养，为学生的语文学习和终身发展奠定坚实的基础。

        小学语文新课标以全新理念引领教学变革，构建起系统而科学的育人框架。其核心理念以核心素养为导向，将文化自信、语言运用、思维能力、审美创造融为一体，强调在真实的语言实践情境中培养学生综合素养。这意味着语文教学不再局限于知识传授，而是要让学生在阅读经典、表达观点、创意写作等活动中，感受中华文化魅力，提升语言运用能力，发展逻辑与创新思维，培育审美情趣。同时，新课标立足学生主体，倡导构建师生平等对话的课堂，鼓励学生主动探究；通过加强阅读、口语交际、综合性学习等实践活动，让学生在“做中学”；以学习任务群为载体，围绕主题整合学习内容与资源，以任务驱动学生自主合作探究；借助多元评价发挥诊断、反馈与激励功能，激发学习兴趣，促进学习方式转变。这些理念相互关联、层层递进，共同指向学生语文素养的全面提升。        在落实新课标过程中，需重点关注多个关键环节。教师要深入理解核心素养的内涵与外延，避免将文化自信、语言运用等要素割裂教学，而是通过整体化教学设计，让学生在丰富的语文实践中实现素养协同发展。设计学习任务群时，需紧密结合课程标准、教材内容与学生认知水平，确保任务具有逻辑性与层次性，既能激发兴趣，又能实现能力进阶。教学中，教师应充分发挥引导者作用，关注学生个体差异，针对不同学习需求提供个性化指导，让每个学生都能在语文学习中有所收获。面对信息技术的发展，要合理运用多媒体、在线平台等资源辅助教学，既要发挥其在拓展学习空间、丰富学习形式的优势，又要避免过度依赖技术而忽视语文学习本质。此外，评价环节需深度融入教学全过程，通过课堂观察、分层作业、学习档案等多元方式，全面、动态地了解学生学习进展，以评促教、以评促学，实现教学质量的持续优化。        总而言之，小学语文新课标为语文教学指明了清晰方向，其核心理念与落实策略的有效融合，是推动语文教育高质量发展的关键。在实践过程中，教师既是理念的践行者，也是创新的探索者，需不断更新教育观念，优化教学方法，在课堂中为学生搭建语言实践的舞台，让核心素养真正落地生根。同时，学校与教育部门也应协同发力，通过教研培训、资源共享等方式，为教师提供支持，共同营造有利于学生语文素养提升的良好生态。唯有如此，方能让每一位学生在语文学习中感受语言之美、文化之韵，为终身发展奠定坚实基础。

智能体能够快速完成数据处理、文档撰写等重复性工作，极大提升效率并节省人力时间成本，借助算法模型还能对复杂信息进行精准分析。它可以依据用户习惯和偏好定制个性化的内容推荐与服务方案，满足多元需求，并且随时响应，不受地域和时间的限制，比如在线客服智能体及时答疑解惑，此外，还能助力探索新领域、解决复杂问题，为科研、艺术创作等提供新的灵感和思路。以豆包为例的人工智能体使用方法（手机端）1. 创建智能体手动创建：打开豆包软件，进入首页，点击右上角+号， “创建 AI 智能体” 按钮。接着为 AI 智能体取名字，写下设定描述，如希望它具备的能力和功能等，再选一张个性头像，设置好权限（公开或私密），点击 “创建智能体” 按钮，审核成功后即可使用。2.与智能体交流和智能体交流时要把主题说清楚，提供尽可能多的背景信息。例如，想要餐厅推荐，可以说 “我在广州，今晚想吃粤菜，人均 200 元左右，有推荐的餐厅吗”；若是 “学习辅导智能体”，问数学题时可以说 “这是初中三年级的数学题，我对函数这部分知识点不太理解，麻烦讲解详细些”，这样智能体就能更精准地满足需求。3.训练智能体日常交互积累：频繁与智能体交流，无论是简单问答还是复杂任务指令，每一次互动都是它学习的机会。反馈机制：当智能体回答不准确时，利用豆包平台的反馈功能及时纠正并给予正面反馈，帮助它优化算法模型。数据喂养：上传或指定特定数据集，如文档、对话记录等，让智能体从中学习特定领域知识，提升专业能力。场景模拟：设计模拟场景，让智能体在虚拟环境中学习应对不同情况，增强适应性和解决问题的能力。持续更新与优化：随着豆包软件升级，定期检查并应用最新的训练工具和技术，确保智能体处于技术前沿。

面对初中英语新教材，我们如何高效学习？1.初中英语新教材究竟“新”在何处？自今年九月起，我们迎来了依据《英语课程标准（2022年版）》精心改编的新教材。让我们先从整体布局上一探究竟。首先，新教材在册数上进行了调整，由原本的五册扩充为六册，九年级的教材更是细致划分为上下两册，以适应更系统的教学安排。单元数量则由原版的58个精简至47个，其中包含了七年级上册的3个预备单元。每单元的页码也相应增加，七年级由6页升至8页，八九年级则由8页扩展至10页，这一调整旨在提供更丰富的学习内容。尤为值得一提的是，新教材特别增设了“reading plus”拓展阅读与“project”项目活动板块，这些创新元素在原版教材中是不曾有的。其次，新教材在单元标题的设计上也下足了功夫。原版教材中的标题多以句子形式呈现，而新教材则巧妙地将其转化为短语形式，如七年级上册第一单元的“My name’s Gina.”就被替换为“You and Me”，这一改动使得主题更加鲜明突出。再者，新教材在语音教学方面进行了显著优化。不同于原版教材将语音教学置于附录部分，新教材将其融入正文之中，并与示范对话教学紧密结合，同时配备了丰富的教学活动。更令人惊喜的是，在九年级下册的教材中，我们还发现了两个可供选择的戏剧表演活动，这无疑为学生提供了更多实践与展示自我的机会。此外，新教材在图片的选择上也更加注重真实性与视觉冲击力。原版教材中的图片多为动画形式，而新教材则大量采用生活中真实的人物与情景作为插图，且每个单元导入部分的小配图也从半页扩展至一页，使得整体版面更加美观大方。2.那么，新教材发生这些变化的原因何在呢？一方面，原版的五册书设计可能导致九年级上学期就匆匆讲完教材，下学期则陷入题海战术之中，忽略了听说读看写等语言技能的全面培养。因此，新教材的调整旨在恢复正常的教学进度与秩序。另一方面，单元数的减少并非简单的削减内容，而是对原教材相关单元进行了更科学的整合与优化，体现了教学减负的思想。同时，每单元页码的增多也意味着教学内容的拓展与深化，满足了大单元教学的需求。新教材还通过附加的拓展阅读与戏剧表演活动为学有余力的学生提供了更多选择与挑战机会，体现了“级别+”的教学理念。而语音教学从附录到正文的转变以及示范对话的增加则凸显了对英语语音教学的重视与加强。同时，新教材的图片设计也更加注重培养学生的观察力与预测能力以及新课标中强调的“看”的能力。综上所述，新教材的这些变化旨在让学生更加高效地将英语学习与实际生活相结合，真正将英语作为一门语言来学习与运用。那么对于仍在使用旧教材的学生而言这些变化是否会产生影响呢？答案是肯定的。尽管目前八九年级的学生仍在使用原版教材但考试内容与标准已经根据新的课程标准与教材进行了调整。因此使用原版教材的学生与家长需要适时调整自己的英语学习计划以适应这一变化。至于新教材是否意味着英语变得更加困难这一问题则因人而异。从某种程度上来说新教材确实为学习者提供了更多的便利与资源但从另一角度来看对于刚从小学升入初中的学生而言新教材在词汇量、语法难度等方面都提出了更高的要求因此也具有一定的挑战性。然而只要我们能够积极适应这一变化调整自己的学习策略与方法就一定能够克服这些挑战取得更好的学习效果。3.这些变化对仍使用旧教材的学生有影响吗？有影响。尽管当前的八九年级学生仍在沿用旧版教材，然而，考试内容已紧密贴合新的课程标准与教材进行了相应的调整。因此，对于仍在使用原版教材的学生及其家长而言，有必要依据以下建议，适时调整其英语学习策略与规划。4.新教材发生的这些变化意味着英语变难了吗？这些变革均旨在为学习者创造更为便捷的学习环境，因此，从这一维度审视，新教材并未增添过多难度。然而，对于刚踏入中学门槛、自小学六年级晋升而来的学生而言，新教材无疑构成了一定的挑战。首先，众所周知，英语学习离不开词汇的积累。在新教材的具体内容调整中，词汇量的增加尤为引人注目。尽管从新版人教版七年级上册的词汇列表A-Z来看，单词总数减少至239个，这看似是一个简化的迹象，实则是因为新版教材剔除了小学新课标已要求掌握的词汇。但从难度提升的角度来看，新版教材在A2(KET)及B1(PET)级别的词汇量上均有显著增长。例如，“country”一词在新版教材中提前至七年级第一单元出现，而“information”和“hobby”等词汇也从八年级上册提前。此外，“discovery”和“ability”等词汇更是跨越了年级界限，从九年级提前至七年级第五单元。更值得一提的是，新教材中还融入了与现代生活紧密相连的IT类词汇，这无疑有助于学生更好地适应和应对现代社会的挑战。整个初中阶段，词汇要求已从原有的1600词扩展至2000词，而追求卓越的学生则需掌握3000至4000词，并累计完成15万词以上的课外阅读。这一重大调整无疑要求学生在词汇的理解与记忆上投入更多精力。接下来，我们逐一分析各个板块的变化：听力版块：在新版教材中，每单元第二页的听力题型更为丰富多样，难度也随之提升。学生需听后直接写出单词，相较于旧版的选择等题型，这无疑增加了挑战性。语音与对话版块：新版教材将语音部分切分至每个单元之中，这一改变凸显了对学生口语能力的重视。相较于旧版教材中语音版块被置于附录、易被忽视的情况，新版教材无疑更为关注学生的口语输入输出能力。单元语法版块：该版块包含了语法总结及习题，新版教材的题目更为丰富且难度有所提升，旨在帮助学生更全面地掌握语法知识。阅读理解版块：新版教材中的文章在难度和长度上均有所增加，旨在深化学生的理解和表达能力，从而更好地满足未来学习和生活的需求。5.针对上述情况怎么样学好英语呢？在词汇积累方面，可以双管齐下，通过背诵和阅读来增强词汇量。可供直接背诵的材料包括：1. 课本上每个单元单词表中的单词短语，特别是黑体字标记的重点词汇；2. 正规、正版的初中及高中课标词汇书籍，小巧便携，可随时随地复习。有效的积累方法包括：精准发音：在初次记忆时，务必掌握单词的正确读音。跟随老师或利用电子设备的录音功能，结合单词表中的音标进行跟读。理解并应用英文字母发音规律，将英语单词视为拼音般拼读，这样的记忆方式更为高效且持久。语境融入：记忆单词时，应注重结合具体语境。以句子为单位记忆单词或短语，避免孤立记忆导致的无法运用。例如，在课本单词表中遇到的新词，可尝试自行造句，并查找其在课文中的使用实例，以加深理解。若使用词汇书籍，务必熟读并背诵例句，此方法虽看似繁琐，实则能显著提升记忆效果。笔记整理：选用一本精美的笔记本，将日常学习中的常用、常考及高级词汇进行分类整理。利用不同颜色的笔区分词性，并附上典型例句或例题。个性化的装饰如贴纸等，能让记笔记成为一种乐趣。坚持三周，你将发现记笔记已成为一种习惯，翻开满载笔记的笔记本时，成就感油然而生。此外，携带方便的便签本或线圈本也是不错的选择，便于随时复习。广泛阅读：阅读是积累词汇的重要途径。从大众报刊、绘本到英文名著原版，如《小王子》、《夏洛特的网》、《哈利波特》等，都是宝贵的阅读资源。同时，利用喜马拉雅、微信等平台收听英文音频，如TED演讲、BBC新闻等，也是提升听力的好方法。鼓励孩子通过观看英文原声电影、听英文歌曲等方式，在日常生活中自然融入英语学习。词根词缀学习：对于学有余力的孩子，建议学习词根词缀知识。这将有助于他们更高效地记忆单词、猜测词义以及转换词义词性。在听力及口语方面，关键在于“反复听”与“大胆说”。首先，学习音标是基础中的基础，它不仅有助于听力理解，还能提升口语发音的准确性。按照学校惯例，七年级上册开学后通常会进行为期至少两周的音标学习，这是打好听力口语基础的关键时期。这两周的时间或许显得捉襟见肘，尤其对于那些初次接触、毫无头绪或是接受能力稍逊一筹的朋友来说，更需自行安排时间，加倍努力。此刻，请广播前的听众朋友们深思片刻或记录下来，与孩子一同探讨：英语究竟包含多少音素（音标）？元音与辅音音素又各占几何？你们能否流畅地读写二十六个字母的音标？元音字母有哪些？对于字母及字母组合的发音规律，你们是否已了如指掌？又该如何准确划分音节？……无论孩子目前处于小学还是中学阶段，掌握音标都显得至关重要。精通音标后，他们的听力和口语能力将显著提升，面对单词时也会更加自信，勇于拼读尝试，在不断的实践中，他们的英语自信将日益增强。此外，多听多说亦是英语学习的关键。在课堂上，务必紧跟老师的步伐，积极参与听力与口语交际练习。但值得注意的是，有些同学可能因提前预习而自满，课堂上只顾核对答案，忽视了重复听力的价值。实际上，每一次聆听都能捕捉到新的信息，因此，即便完成了既定任务，也应尝试听写句子、获取更多信息、记录口语交际中的词句，并模仿语音语调。在口语方面，教材中的pair work应充分利用，寻找固定的口语伙伴，按照老师的指导和教材中的例句进行对话练习，切勿轻视简单句型在实际应用中的挑战。课堂之外，我们可借助网络与多媒体平台进行练习。但请确保孩子在父母的监管下使用电子产品。各大平台如每日英语听力、英语流利说、喜马拉雅、微信、抖音等，均提供了丰富的资源，可根据个人喜好选择。通过多听、模仿、跟读，并利用软件的录音打分功能，孩子们能在不断刷分与打卡中收获成就感。同时，鼓励孩子参与各类英语活动，如外语角、英语社团、演讲比赛、戏剧比赛等，以激发其学习兴趣。在阅读方面，广泛阅读是提升英语能力的有效途径。至于具体内容，我们在之前的词汇积累部分已有所提及，此处不再赘述。同时，新课标强调的“看”的技能也与阅读紧密相关。最后谈及写作，我始终强调衡水体的重要性。优秀的作文往往令人印象深刻，而衡水体正是其中的关键。以我校上一届毕业生杨同学为例，她的作文因其规范、标准的衡水体而广受赞誉。因此，我强烈建议大家在写作时练习衡水体。此外，英语写作是语言输出的重要环节，而输出的前提则是大量的输入。在学习初期，我们应通过阅读、背诵等方式积累素材，形成对写作结构的整体认知。随后，在模仿的基础上进行创新。教材是最基础也是最宝贵的写作资源，务必熟练掌握其中的词、句、段。对于需要进一步提高的同学，我推荐《满分作文》作为拓展材料。请注意选择纸质、正规的材料，以免受到不规范句子的影响。在有了足够的输入后，我们就可以开始写作了。 无论是日常练习还是考试作文，我们都应以高标准要求自己。认真审题、圈划关键词和要点、列提纲或打草稿、检查遗漏和错误词句、在规范的作文纸上独立完成书写……这些步骤都不可或缺。完成初稿后，务必请老师批改并根据建议进行修改。如果能进行面批则更佳。最后，通过搜索资料替换或添加好的词句来完善作品。总之，英语学习需全面掌握“听说读看写”五项技能。记住：“Practice makes perfect.” “It’s never too late.” 熟能生巧，让我们从现在做起，从每一刻做起。6.语法比重降低，是否意味着不用学习语法了呢？从前面的深入剖析中，我们可以明确看到，英语新教材的核心在于强化其实际应用性，旨在让英语真正成为我们日常生活中的实用工具。在日常的口语交际中，我们或许不会刻意强调语法的严谨性，而母语为英语的人，在其孩童时期也并未先学习语法。新教材强调的是英语的使用能力，但这并不意味着我们可以忽视语法的重要性，反而更需要我们拥有坚实的英语基础。在河南中考英语的新题型中，虽然单项选择题已被移除，但纵观整张试卷，我们不难发现，完形填空等题型仍涉及大量语法知识。尤其是对于那些中等及以下水平的学生而言，他们在语篇填空中失分较多，这正是因为这些题目要求他们掌握丰富的语法知识，包括单词的选择、变形，以及理解语篇内容、判断词性和句子成分等能力。进一步看，补全对话题型则要求学生能够根据语境准确判断出需要回答的句子，并将其准确无误地写出来。而最后的书面表达，则是检验学生英语综合能力的关键板块。优等生与中等生，以及英语基础薄弱的学生之间，在这一部分的差异尤为明显。有的学生能够轻松拿到19分甚至满分，而有的学生则只能得到12、13分，甚至更低。因此，在中学阶段，英语语法的学习绝不能有丝毫的松懈。我们需要通过听、说、读、写等多种方式去感知语言，总结其中的规律，并将这些规律应用到实际的练习和写作中去。只有这样，我们才能真正掌握英语这门语言，让它在我们的学习和生活中发挥更大的作用。7.老师能否总结一下家长可以做的呢？陪伴、支持与配合。陪伴孩子学英语，不仅是亲情的体现，更是教育的责任。这个年龄段的孩子，特别需要我们的陪伴，这既是对他们的关爱，也是一种必要的监督。孩子的天性中往往带有惰性，思想容易松懈，因此，我们诚挚地希望家长朋友们能够抽出宝贵的时间，陪伴在孩子身边，细心观察他们的思想变化，关注他们的生活和学习状态。这样的陪伴，不仅对英语学习大有裨益，更能在孩子成长的各个方面发挥积极作用。支持孩子学英语，是家长不可推卸的责任。这种支持，既包括精神上的鼓励，也包括物质上的帮助，当然，这一切都应在自己的能力范围之内。当孩子取得进步时，我们要毫不吝啬地给予表扬；当孩子有学习课外课程、购买学习资料的需求时，我们尽力满足。此外，有机会可以出去走走，还可以利用图片、音频、视频等多种方式，拓宽孩子的视野，激发他们的学习兴趣。配合孩子学英语，是家校合作的重要体现。每个孩子都是独一无二的，他们的学习进度和特点也各不相同。作为老师，我们会竭尽全力了解每个孩子，关注他们的状态，实施因材施教。但如果能得到家长的配合，孩子的学习效果无疑会更加显著。在日常学习中，家长需要配合我们准备学习工具、打印学习资料、发送背诵视频等。对于自控力稍弱的孩子，家长和老师需要共同努力，加强督促。同时，我们也期待家长能与我们保持沟通，共同关注孩子在校及在家的表现。我相信，只要我们家校携手，共同努力，就一定能为孩子的成长创造更加美好的明天！（王森）