衡水名师工作室

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小学英语

24秋人教版英语《活页默写》3-6年级上册(网盘打包下载)

李浮慧名师工作室 2024.11.09 4
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高中化学

金属负价?CuFeS₂铁几价?NCl3化合价?常见易错元素的化合价汇总!

吴爱华名师工作室 2024.11.08 13
1、HCN中C的化合价?HCN分子结构式为H-C≡N,电负性(吸电子能力)  N>C>H,则碳氮三键的电子对偏向原子,N为-3价,碳在这里为+3;但碳氢单键的电子偏向碳,电子指定给碳,碳就得到了1个电子,这部分碳显-1;氢就为+1.碳两部分加起来:+3+(-1)=+2,就是+2价.2、KSCN中硫为-2价,则C为多少价?C为+4价,N为-3,S为-2注:硫氰化氢H—S—C≡N,异硫氰酸H—N=C=S两种。但元素化合价相同。3、NaBH4中氢的化合价?NaBH4为离子化合物,BH4-为四面体结构 ,化合价可认为B只有+3,H为-1价。可见,若能写出结构式,则可据电负性分析电子对的偏向与偏移,标出化合价4、SiH4中H的化合价?H为-1价,电负性:Si—1.9,H—2.2,即电子对偏向电负性大的原子一边。注:NH3中N-3,H+1;NH4+中N-3,H+1;CH4中C-4,H+1.5、Na2S2O8中硫的化合价?7、草酸中碳的化合价?其实,无机物与有机物是相通的,分析方法可借用。8、关于碳元素的化合价碳原子的最外层上的电子数目为4,最多有四次成键的机会。有机物中的碳原子能且只能成键4次。(1)碳元素只有同氢元素结合时才显负价,即C—H中C为-1价,故甲烷中碳为-4价。(2)碳元素同其它非金素元素结合时都显正价,如:C—X中C为+1价,C—O中C为+1价,C—N中C为+1价,C=O中C为+2价,C≡N中C为+3价。所以,H-C≡N中C为+2价。(3)碳原子与碳原子相结合时均为0价,即C—C、C=C、C≡C中全为0价。形成CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH后,碳的化合价分别为:-3、-2、-1.总结归纳:根据有机物的分子结构确定C元素的化合价。根据有机物的分子式计算C元素的表观化合价。9、SiHCl3中的化合价,CHCl3呢?CH2Cl2呢?通过下表的化合价:Cl>C>H>Si,知道CH4中C为-4,SiH4中Si为+4.SiHCl3中H为-1价,Si为+4价,分子中原子的连接方式CH4中4个C-H,共用电子对都偏向C,那么C就是-4价 而在CCl4中,共用电子对都偏离C,那么C就是+4价,在CHCl3中,1个C-H,共用电子对都偏向C,那么C就是-1价;还有3个C-Cl键,共用电子对都偏离C,那么C就是+3价 ,加起来C就是+2价。 CH2Cl2呢?2个C-H,共用电子对都偏向C,那么C就是-2价;还有2个C-Cl键,共用电子对都偏离C,那么C就是+2价,加起来C就是0价。总之,主要靠结构式、电负性帮助我们判断元素的化合价!附电负性表:10.如何判断NCl3中各元素的化合价?N、Cl的电负性相同,如何判断NCl3 中各 元素的化合价呢?基于NCl3 的水解产物来看:若不考虑NH3 被HClO氧化,NCl3水解的总反应可表示为:NCl3+3H2 O==NH3 +3HClO (实际反应可能要复杂些,与反应的酸碱性环境有关) 酸性环境:2NCl3 +3H2O==N2 +3HClON、Cl的电负性相同,如何判断NCl3中各 元素的化合价呢?基于NCl3的水解产物来看:若不考虑NH3被HClO氧化,NCl3水解的总反应可表示为:NCl3+3H2O==NH3+3HClO (实际反应可能要复杂些,与反应的酸碱性环境有关) 酸性环境:2NCl3+3H2O==N2+3HClO+3HCl 碱性环境:2NH3+HClO+OH-==N2H4+Cl-+2H2O 最终NH3被HClO氧化为N2或N2H4。反应机理比较N、Cl的非金属性:1、NH3能形成分子间氢键而HCl分子间没有氢键(或只有很弱的氢键)可以证实:N的非金属性略强于Cl,因此,NCl3中N为-3价,Cl为+1价。2、元素非金属性的强弱判据: ①不同元素对应简单气态氢化物的稳定性 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性 ③置换反应 但是,由酸性:HClO4>HNO3,得出非金属性:Cl>N,这一结论是不严谨的。这种方法大部分时候只适用于同周期或同主族元素非金属性强弱的比较。比较N、Cl的电负性: 高中各版本化学教材所引用的电负性数据,都是沿用徐光宪《物质结构简明教程》的 数据表,表中列出的N和Cl的鲍林(L. Pauling)电负性均为3.0。实际上,对同一个概念,标度不同,其数值也会不同。电负性数据表历史上常用 的有3种系统:1932年——鲍林标度、1934年——马利肯标度、1957年——阿莱﹣罗周标度。虽然最常使用的电负性定义仍然是鲍林电负性标度,但其适用范围不广,且在预言化学反应或化学键的极性时会偶尔失效,因此化学家们不断发展出了新的电负性标度。在阿莱-罗周电负性标度中,χN=3.07>χCl=2.83;在一种新的电负性标度—轨道电负性(χO)标度中,N和Cl的轨道电负性χO分别约为3.19和 3.10;2019年的《美国化学会志》刊发了 瑞典化学家Martin Rahm、加拿大化学家 Tby Zng、以及1981年诺奖得主Roald Hoffmann提出基于价电子平均结合能的 电负性标度。其中,N和Cl的电负性分别 为16.9和16.3;基于价电子平均结合能的电负性标度中部分元素的电负性数据2021年的《自然-通讯》中刊发了 两名俄罗斯化学家Artem Oganov和 Christian Tantardini对鲍林电负性进行 修订后的电负性数据,N和Cl的电负性 分别为3.56和3.50。2021年Artem oganov等修正后的鲍林电负性数据结论:N的电负性略强于Cl。因此,NCl3中N为-3价,Cl为+1价。11. HFO中O元素的化合价1971年之前,人们从经验主义的观点出发,运用类比思维,认为在HClO中氯呈+1价,而氟无正价,所以次氟酸(HFO)不可能存在。说什么F2与水反应的方程式不能写成:F2+ H2O = HF + HFO。但在1971年,科学家让氟气缓缓通过碎冰末,结果得到了少量次氟酸,说明上述反应是可以成立的。由于氟的电负性比氧大,自然不能认为HFO中氟元素的化合价如HClO中氯一样为+1。那么,如何理解HFO中氟元素的化合价呢?让我们从化合价(氧化数)的原始概念出发分析一下:根据价键理论,HFO的结构应该是F—O—H,氧原子分别跟氟原子、氢原子形成一对共用电子,这样分子内各原子均满足最外层的稳定结构。根据氟、氧、氢的电负性可知,氟、氧原子间的电子对偏向于氟,故氟为-1价,而氧对氟显+1价;同时,氧、氢原子间的电子对偏向于氧,故氢为+1价,而氧对氢显-1价。综合考虑,氧的化合价(氧化数)为0。HFO被发现后,有人根据HFO中氟元素的氧化数为-1提出该酸不能称为次氟酸,而应该叫“氟氧酸”。12.CuFeS₂中铜、铁到底几价?2018年海南省高考化学试题19一II(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题:(4)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如右图所示。①Cu+的配位数为  4   ,S2-的配位数为   4 。这题中CuFeS2明显指出Cu为+1价,Fe为+3价。13.金属有负化合价吗?近来看到一位网络名师讲化合价,重点强调“金属绝对没有负化合价”。那么果真如此吗?我们一般根据“电负性”判断化合价正负,所以先看一下电负性表。 《鲁科版物质结构与性质》从表中看出铂系元素电负性均大于H,ⅠB族的金电负性最大(2.4),这些金属电负性大于H的电负性(2.1)。那么貌似金的氢化物中Au就应该显负价,这是真的吗?另外电负性最小的金属是铯(0.7,钫具有放射性不作考虑),根据经验规律电负性差值1.7会形成离子化合物,那么金与铯电负性差值刚好1.7,那么金与铯会形成离子化合物吗?请看相关资料: 《无机化学第2版》;编者:周德凤 袁亚莉铂系及金的氢化物应该属于“金属型氢化物”。由于金电负性大于H,所以其氢化物应该属于②的情况比较合理,也就是说金的氢化物中金显示负价。再看一下,金与铯的化合物,没有在大学教材查到其资料。在百度百科中查到下列资料: 《百度百科》    据此资料,显然金不但应该显负价而且还形成了阴离子。不但电负性较大的铂系及金可能会显负价。即使一些非常活泼的金属如碱金属某些特定情况下也会显负价。例如碱金属在墓穴物中就会形成阴离子:   根据上述分析,我们知道金属遇到一些电负性较小的元素及在某些特殊反应物情况下是可以显示负化合价了。
高中化学

重新认知钠与水的反应

吴爱华名师工作室 2024.11.08 1
几乎所有化学的初学者都喜欢看把碱金属扔进水中的“实验”。在中学阶段,大多数学生最多只能接触到钠和钾与水反应的现象(毕竟是高考考点)。当小块钠进入水中时,主要的现象只有钠块熔化和滋滋作响地放出氢气(我知道还有其他的三条,但是这里不做展开介绍了);当小块的钾被投入水中,则会燃烧起来同时在反应后期发生小规模的爆炸(事实上大块的钠与水反应也可能引发爆炸)。更加活泼的铷和铯则会在接触到水的瞬间就剧烈爆炸。然而,这个看上去十分简单粗暴的反应背后的机理却并不简单。高中对于“爆炸”这一现象最常见的解释是:碱金属与水反应放出的热量引爆了氢气。这种观点大体上没有问题,但不要忘了碱金属与水的反应应该是一个表面反应,也就是其速率受到碱金属与水接触面的限制,因此似乎不应该反应得这么快。事实上,碱金属有一个非常简单粗暴的特性,就是它们都极其容易把自己的唯一一个电子扔出去。在极性溶液中,它们把电子扔出去的方式则更加简单粗暴:像盐那样电离成碱金属离子和电子。在水的作用下,碱金属会迅速形成水合碱金属离子和溶剂合电子,这一步可以称为碱金属的溶剂化。这种在极性溶剂中电离的情况并不少见。以钠为例,将金属钠投入液态的氨中,会得到一种深蓝色的溶液:               钠在液氨溶液中电离(左)的示意图和钠的液氨溶液(右)。[1]这种溶液的分解并不像钠和水的反应一样迅速:它缓慢地分解为氢气和氨基钠(NaNH2)。溶液的深蓝色来自于电子在溶剂氨分子形成的空腔内的运动,这是溶剂合电子的特征颜色。回到碱金属与水的反应上来,如果我们用高速摄影机记录碱金属与水的反应,也会看到类似的蓝色:                                                                     高速摄影机拍摄的钠钾合金与水的反应[2]。可以看到,在碱金属与水反应的过程中,熟悉的深蓝色同样出现了。这与之前碱金属和氨的反应是类似的,只是在这个过程中,不稳定的水合电子代替了氨合电子。它的稳定性比氨合电子要差得多,在生成之后(大概几毫秒内)就迅速分解为氢氧根和氢气,不借助高速摄影机很难捕捉到这种不稳定的蓝色。碱金属进入水中之后,表面的一层电子会迅速被周围的水分子俘获,使得碱金属表面产生一层带正电的碱金属阳离子。这种碱金属阳离子之间存在巨大的静电斥力,因此引发“库仑爆炸”(Coulomb explosion)[2]。在排斥的过程中,静电斥力会在碱金属的表面拉出诸多刺状结构,增大碱金属与水接触的表面积,进一步引发碱金属与水的反应。这使得碱金属与水的反应远远比一般的两相反应来得快,从而最终在短时间内产生大量氢气,同时释放热量。                 钠钾合金与水的反应,可以看到大量“金属刺”的出现[2]。分子动力学对钠簇在水中反应的模拟结果。当碱金属表面的正电荷(蓝色小球)与负电荷(红色小球)之间的平均距离大于5×10^-10m时,库仑爆炸就会迅速发生。[2]在液面局部区域,氢气的浓度是相当大的。如果碱金属足够活泼(电离得更快)或量够大,那么这个过程中释放出的热量足以混合氢气和氧气并将它们点燃,引发“真正的”爆炸现象。之前我们提到了碱金属与液氨的反应。那么,为什么碱金属和液氨的反应不会发生爆炸呢?事实上,碱金属和液氨的反应过程中同样存在库仑爆炸现象,“金属刺”同样会生成。不同的是,液氨合电子的稳定性要远远好于水合电子。这与氨分子及水分子的电子结构关系密切:由于氧具有更大的电负性,在水分子中,氢上带有更多的正电荷,因此比氨分子更容易俘获电子。因此,尽管碱金属与氨的反应同样迅速,这一过程并不会产生大量的氢气,因此也不会发生爆炸。 

专题活动

颁奖、优秀作品

衡水杨香婷工作室 初中英语 993
颁奖、优秀作品

单词大赛有序进行中

衡水杨香婷工作室 初中英语 688
单词大赛有序进行中

单词大赛

衡水杨香婷工作室 初中英语 721
词汇是英语学习的基础,有了单词量的厚积薄发,学生在英语学习中行稳致远。九年级在结束第一轮复习之际,为了激发学生学习英语的积极性,也为迎接中考打牢基础,我们举办九年级单词大赛。

答疑解惑

衡水吴爱华名师工作室 高中化学 1051
四大滴定的基本原理与应用(教师充电篇)吴爱华名师工作室 2023-12-25 15:03 发表于河北四大滴定即:氧化还原滴定,络合滴定,酸碱滴定,沉淀滴定。 四大滴定的区分主要是跟据反应的类型,以及是否便于测定。比如,氧化还原滴定主要用于氧化还原反应,沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的反应,酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的反应或者广义上的路易士酸,而络合滴定则主要用于络合反应的滴定。一、酸碱滴定法酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H++ OH- = H2O;也称中和法,是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱,用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。酸碱滴定法的实际应用:混合碱的测定(双指示剂法)NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3, 判断由哪两种组成(定性/定量计算);Na2CO3能否直接滴定,有几个滴定突跃点以HCl为标准溶液,首先使用酚酞作指示剂,变色时,消耗HCl溶液体积V1,再加入甲基橙指示剂, 继续滴定至变色,又消耗 HCl 溶液体积V2, 如图所示:实验结果与讨论: (1) 当 V1>V2 时,混合碱组成:NaOH(V1-V2) ,  Na2CO3(V2)  (2) 当 V1 = V2 时,混合碱组成:Na2CO3  (3) 当 V1<V2 时,混合碱组成:Na2CO3 (V1),NaHCO3 (V2-V1)  (4) 当 V1 =0  时,混合碱组成:NaHCO3  (5) 当 V2 =0  时,混合碱组成:NaOH二、络合滴定法络合滴定法是以络合反应(形成配合物)反应为基础的滴定分析方法,又称配位滴定。络合反应广泛地应用于分析化学的各种分离与测定中,如许多显色剂,萃取剂,沉淀剂,掩蔽剂等都是络合剂。络合滴定法的实际应用:盐水中Ca2+、Mg2+含量分析:(1)钙离子测定在pH为12~13的碱性溶液中,以钙—羧酸为指示剂,用EDTA标准溶液滴定样品,钙—羧酸为指示剂与钙离子形成稳定性较差的红色络合物,当用EDTA溶液滴定时,EDTA即夺取络合物中的钙离子。游离出钙—羧酸为指示剂的阴离子,溶液由红色变为蓝色终点,以下用Na2H2Y代表EDTA其反应式如下:Ca2++ NaH2T →  CaT- +2H+ + Na+  CaT-+ Na2H2Y → CaY2- + 2Na+ + H+ + HT2-(2)镁离子测定用缓冲液调节试样的PH值约等到于10,以铬黑T为指示剂用EDTA标准溶液滴定样品,溶液由紫红色变为蓝色终点。测得钙镁离子总量,再从总量中减去钙离子含量即得镁离子含量.其反应式如下:Mg2++ 2NaH2T →  MgT- +Na+ + 2H +Na2H2Y  + MgT - →  M gY2- + 2Na+ + H++ HT2- Ca2+ + NaH2T →  CaT- + 2H++Na+  CaT- + Na2H2Y→  CaY2- + 2Na+ + H++ HT2-EDTA与许多金属离子形成稳定程度不同的可溶性络合物,在不同溶液与不同的pH值时,应用不同的掩蔽剂进行直接或间接滴定,故此法叫络合滴定。利用掩蔽法对共存离子进行分别测定 :(1)配位掩蔽法通过加入一种能与干扰离子生成更稳定配合物的试剂。例:测定钙、镁离子时,铁、铝离子产生干扰,可采用加入三乙醇胺(能与铁、铝离子生成更稳定的配合物)来掩蔽干扰离子铁、铝离子。(2)氧化还原掩蔽法例如:Fe3+干扰Zr2+的测定,加入盐酸羟胺等还原剂使Fe3+还原生成Fe2+,达到消除干扰的目的。(3)沉淀掩蔽法例如:为消除Mg2+对Ca2+测定的干扰,利用pH≥12时,Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀,可消除Mg2+对Ca2+测定的干扰。三、氧化还原滴定法氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质;或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性,但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化还原滴定法的实际应用:高考考查频率很高的是碘量法。碘量法的特点:碘量法是基于I2氧化性及I-的还原性所建立的氧化还原分析法。I2是较弱的氧化剂,I-是中等强度的还原剂,用I2标准溶液直接滴定还原剂的方法是直接碘量法;利用I-与强氧化剂作用生成定量的I2,再用还原剂标准溶液与I2反应,测定氧化剂的方法称为间接碘法,也称碘量法。碘量法的基本反应是: I2 + 2S2O32- =  S4O62-+2I- 该反应在中性或弱酸性中进行,pH过高,I2会发生歧化反应,在强酸性溶液中,Na2S2O3会发生分解,I-容易被氧化。通常pH<9。四、沉淀滴定法沉淀滴定法是利用沉淀反应进行容量分析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合容量分析条件的却很少,沉淀滴定实际上应用最多的是银量法。沉淀滴定法的实际应用:盐水中的氯化钠含量测定:在中性溶液中,硝酸银与氯化钠反应生成白色的氯化银沉淀,当氯化钠反应完毕后,硝酸银立即与铬酸钾作用,生成砖红色的铬酸银沉淀。其反应式如下:NaCl+AgNO3  → AgCl↓(白色)+NaNO32AgNO3+K2CrO4→ Ag2CrO4 ↓(砖红色)+2KNO3本法必须控制在中性或微碱性溶液(pH值6.5—10.5)中滴定,在酸性溶液中,由于铬酸银溶于酸,使滴定结果偏高,而在碱性溶液中,银离子又生成灰黑色氧化银沉淀,影响滴定和终点的判定。在滴定过程中,生成的氯化银沉淀能吸附氯离子,铬酸银沉淀将过早地出现,因此滴定时必须剧烈震荡溶液,使吸附的氯离子重新反应生成氯化银沉淀。佛尔哈德(Volhard)法:直接滴定法(测Ag+)在酸性介质中,铁铵矾作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定Ag+,当AgSCN 沉淀完全后,过量的 SCN- 与 Fe3+ 反应:Ag++ SCN- = AgSCN↓(白色)Fe3++ SCN- = FeSCN2+(红色络合物)五、四大滴定法的异同点共同点:1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的。2、随着滴定剂的加入,被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变(突跃),可以用这一突变,或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。3、滴定分析终点误差的定义都可以表示为Et={【(cV)T-(cV)X】/(cV)X}*100%。4、由于历史遗留问题四者使用的常数不同,若都用滴定常数Kt,可使四种滴定数学处理趋于一致。不同点:1、强酸强碱的滴定产物为水,从滴定未开始到滴定结束【H20】一直是一个常数,约为55.5mol/L。2、沉淀滴定有异相生成随着滴定的进行,一旦有沉淀生成他的活度就被制定为1,并且保持不变。3、络合滴定产物ML的浓度在滴定过程中是一变量开始时为0,随着滴定的进行,ML的浓度近线性的增大,直至化学计量点。4、最简单的氧化还原反映的滴定产物有两种,他们在滴定过程中的浓度变化与络合滴定产物ML相似。所以从这一意义上,可把滴定分析分为两种,一种是滴定产物的浓度为常量的,如强酸强碱滴定、沉淀滴定;一种是产物为变量的,如络合和氧化还原滴定。六、四大滴定法的指示剂指示剂比较指示剂在分析滴定中是一支神奇的“魔棒”他指示着我们实验的进程,以便使我们知道什么时候开始以及什么时候结束。酸碱指示剂:一些有机弱酸或弱碱,它们的酸式或碱式具有不同的颜色。金属指示剂:与酸碱指示剂不同,它不是以指示溶液中H+的浓度变化确定终点,而是以指示溶液中金属离子的浓度变化确定终点。氧化还原指示剂:一些有机物随氧化还原电位变化而改变颜色,从而达到指示终点的目的。吸附指示剂:它是沉淀指示剂中的一类特殊指示剂。指示剂的适用条件:1、每种酸碱指示剂都有一定的变色范围。2、金属指示剂络合物与指示剂的颜色有明显区别,终点颜色变化才明显。金属指示剂络合物稳定性应比金属-EDTA络合物的稳定性要低。3、氧化还原指示剂是一种通用的指示剂,应用比较广泛。4、尽量使沉淀表面积大些

中小学综合实践活动课程师资研究与培训

衡水孙凤珠名师工作室 小学其他 844
2023年12月28日孙凤珠名师工作室全体成员参加了以首都师范大学初等教育学院主办的中小学综合实践活动课程师资研究与培训基地第十七届学术年会暨综合实践活动课程价值与发展研讨会(视频会议),会议自28日至29日共两天。28日上午全体成员认真聆听了柳夕浪专家的报告《实践育人的四个理念》杨培禾专家的报告《综合实践活动课程价值与发展》马新瑞专家的报告《新课程方案背景下综合实践活动课程——挑战与应对》李臣之专家的报告《综合实践的时代之问及启示》28日下午全体成员认真聆听了九位教师的说课及专家点评。谢琼专家对北京市顺义区木林中心小学刘缐老师的《探秘文房四宝——砚台》内蒙古赤峰市教育科学研究中心朱明威老师的《制作校园绿化标志牌》新疆昌吉川昌吉市第十二小学王英霞老师的《飞针走线刺绣之旅》辽宁省兴城市东辛庄小学李洋老师的《大暑之节气美食》四位教师的说课进行了点评。刘玲专家对衢州市实验小学教育集团菱湖校区王琴老师的《社会公益我参与》南京金陵汇文学校王渊松老师的《班级管理我能行》金水区纬五路第一小学普庆校区杨丽君老师的《藏在24节气里的中草药》贵阳市观山湖区北师大贵阳附小车欣妮老师的《桥梁的奥秘》进行了点评。

承办新教师岗前培训活动

衡水刘彩虹名师工作室 小学语文 775
承办新教师岗前培训活动    根据教育局的通知精神,为切实做好今年新教师岗前培训工作,使新教师树立正确的教育思想观念,形成良好的职业道德和敬业精神,掌握教育教学基本知识和技能,对我县新教师进行上岗前培训,我工作室受邀承办此次培训任务,为了更好地完成培训任务,特制定新教师岗前培训实施方案:一、培训原则    按照“先培训,后上岗;不培训,不上岗”的原则,采用“学习、实作、考评”的培训模式,加快新教师的成长步伐。本工作室成员依照就近原则,对本辖区内教师进行岗前培训。二、培训目标    通过培训,使新教师更新教育理念,提升新教师的师德修养水平;学习班级管理方法,提高班级管理能力;树立正确的课堂观、学生观、教师观和评价观,尽快适应新课程教学;初步掌握教学新方式、新技能、新手段,形成新的教育教学能力,缩短新教师的角色转换期。三、培训对象    通过公开招考被录取的教师。四、培训内容    全体工作室成员自己拟定适合的培训内容,最后上交电子版培训资料。五、培训时间:2023年8月六、培训地点:景县第二小学  任重完小  景州镇联小七、培训考核办法:    1、每位教师完成一份1课时教学设计,制作出一课时课件,并进行展示与交流。    2、写出一份说课稿,并说课。    3、写出一份不少于1500字的学习心得体会。 

工作室动态

李浮慧名师工作室 21小时前 发表文章24秋人教版英语《活页默写》3-6年级上册(网盘打包下载)
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衡水牛志良名师工作室 2024-07-11 发表成果省培专题讲座证书
衡水牛志良名师工作室 2024-06-12 发表成果工作室优秀案例
吴爱华名师工作室 2024-11-08 发表资源非金属方程式
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衡水牛志良名师工作室 2024-07-11 发表成果2023国培计划指导教师
衡水牛志良名师工作室 2024-06-25 发表文章新课标从“信息技术”到“信息科技”,有什么不同?
衡水牛志良名师工作室 2024-01-10 发表文章游戏学习法51 六大游戏化思维,解决“玩游戏,毁学习”痛点